1 . 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是

A．增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0

B．“除镁”得到的上层清液中：

C．溶液显碱性，则：

D．“沉锰”步骤中的离子方程式为

2 . 某废钒渣(主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO		V2O	VO

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式为_______。
(2)已知Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式为_______。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca₃(VO₄)₂沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。
(4)反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_______。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入b₁mLc_lmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，再用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO₄溶液为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg·mol^-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

4 . 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线

B．随增大，先增大后减小

C．反应的平衡常数为

D．完全溶解，至少需要含有的氨水

6 . 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、等元素)制备的流程如下：

已知：，，。

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________。为提高溶矿速率，可采取的措施___________(举1例)。
(2)加入少量的作用是___________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。

7 . 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：

   

已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	1.9	7.0	8.1	8.9
沉淀完全时的	3.2	9.0	10.1	10.9

回答下列问题：
(1)中为价，的化合价为_______；基态原子价层电子排布图为_______。
(2)“焙烧Ⅰ”中将和空气分别加入炉中，焙烧将转化为和的化学方程式为_______。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有外，还含有的金属阳离子有_______。
(4)“沉钒”可得到沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。

8 . 氧化铋((Bi₂O₃)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一，以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备Bi₂O₃的一种方法，其流程如图：

已知：①Fe(OH)₃开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时，BiCl₃极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋原子价层电子排布式为：___________
(2)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)实验室灼烧(BiO)₂CO₃时用到的硅酸盐制品有___________、___________、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺(NH₃OHCl)在流程中的作用是：①___________；②___________。
(5)流程中生成(BiO)₂CO₃的化学方程式为：___________。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)₂CO₃产率较高，请分析温度过低或过高时(BiO)₂CO₃产率较低的原因___________。

9 . 二元有机酸(H₂X)的电离常数K_a1=1.67×10^-8、K_a2=3.34×10^-17。BaX难溶于水，常温下，将一定浓度的HY溶液，逐滴加入盛有一定量BaX固体的试管中，直到BaX全部溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY₂易溶于水
②0.19²=0.0361，0.38²=0.1444

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2

C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38