1 . 研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。
I．工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有等。

已知：i．几种难溶电解质的如下：

难溶电解质

ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下：

金属阳离子		和
浓度	0.3	0.1	0.1

(1)浸出渣的主要成分有和。和反应的离子方程式为_____。
(2)加入试剂a的目的是_______。
(3)电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节的范围是_______(忽略①和②导致的体积变化)。
(4)工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．实验室中氨浸提锌

已知：iii．；
iv．M的结构简式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。

(5)和中键角大小是_______(填“前者大”或“后者大”)。
(6)和浸取发生反应的离子方程式是_______。
(7)M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。X的结构如图所示。X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是_______。

(8)从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：_______。

2 . Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥，检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

3 . 常温下，在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与的关系

B．直线和的交叉点坐标为

C．溶液中：

D．常温下，的值为

4 . 向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示（其中M代表或）。下列说法错误的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数的值为

D．用沉淀，溶液中浓度过大时，沉淀效果不好

5 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有、、、、、、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如、、；
ⅱ．25℃时相关物质的如下表：

物质

(1)态核外电子能级共_____个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有、，“氧化预处理”的目的是_____。
(3)“氨浸”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_____。
(4)已知：，则的化学平衡常数为_____。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。
①混合气体e可返回至_____工序循环利用；
②取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀9.85g，则固体的化学式为_____。
(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，储罐内溶解后形成离子，电解池中发生总反应的离子方程式为_____。

7 . 钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③lg2=0.3，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(3)若“酸溶”后滤液中Sc³⁺的浓度为0.01mol·L^-1，则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

9 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂污染环境，该反应的离子方程式为________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H₂O₂反应的离子方程式为________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1)和Mg²⁺，若控制溶液中c(F^﹣)=2.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1，则Ca²⁺的去除率准确值为________。[已知某温度下，K_sp(CaF₂)=4.0×10^﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC₂O₄⋅2H₂O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O₂在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

10 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。