1 . 可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用_____不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是__________________。
(3)指示剂CrO₄^2-在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO₄^2-2HCrO₄^-Cr₂O₇^2-＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是___。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO₄^2-)最大不能超过________mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO₄^2-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是_______________。
(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为_____mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：____________g·L^－1。

2 . 重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是

A．重水的pD＝7.0

B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0

D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

3 . 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)

C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

4 . 有关硫化物的几个问题。
（1）H₂S在空气中可以燃烧。
已知：① 2H₂S(g) + O₂(g) 2S(s) + 2H₂O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
②S(s) + O₂(g) SO₂(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是                      。
（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2—，其电离方程式是           。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2—。海水的pH会          （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^—参与反应，其反应的离子方程式是                   。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是                 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：           。

5 . 硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

6 . 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料——铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为______________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______________试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸

B．氢氧化钠溶液

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是____________________；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为________________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe²⁺）＝1×10^-6mol·L^-1。试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂ ___________（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：K_sp[Fe（OH）₂]＝4．9×10^-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为____________。

7 . 下列说法正确的是

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

8 . 将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

9 . H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]．下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

10 . 在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp＝5×10^－13。下列说法不正确的是（ ）

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15mol2.L-2

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200