1 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

2 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、、Cl-

B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、、

C．c(H+)/c(OH-)=107的溶液：Fe2+、Al3+、、C1-

D．含有大量Fe3+的溶液： Na+、 Cl-、、

3 . 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．升高温度，可能引起由c向a的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．该温度下，加入可能引起由b向α的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

4 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数			K=4.9×10-10

(1)下列离子中，最容易结合H⁺的是___________(用编号填写)
a．CH₃COO^- b．       c．CN^- d．
(2)常温下，0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填字母)
A． B． C． D． E．
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________(填准确数值)。
(5)标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+___________。

5 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

6 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

7 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

8 . 298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH为2.88

B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

9 . 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

10 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A．水的电离程度：b点小于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11