1 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

B．的溶液中：K+、Na+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

2 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-

3 . 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

4 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

5 . T℃下的某溶液中，c(H⁺)=10^-xmol/L，c(OH^-)=10^-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w=________，则T________25（填“”“”或）。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH^-)=________mol/L。
（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO₄溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

7 . 纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃ 溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程用甲基橙作指示剂

B．点 B 对应溶液中：

C．点 D 对应溶液中：

D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

8 . 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该温度下，

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C．若改用溶液，b点应该水平左移

D．若改用溶液，b点移向右下方

9 . 下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A．探究卤化银沉淀的转化	B．探究难溶性钡盐的生成
	c(氨水)/mol/L 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6
C．测定不同温度纯水的导电性	D．测定不同浓度氨水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在25℃时，向溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．溶液中：

C．P点时溶液中存在：

D．水的电离程度：M>N>P