1 . 常温下，向10mL某浓度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的物质的量

B．水的电离程度大小：a点点点

C．时，溶液温度最高，

D．若c点溶液的，则

3 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

4 . 室温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是
   

A．室温下，溶液

B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C．时，溶液中

D．滴定终点时，溶液中

5 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．曲线I代表随溶液pH的变化关系

B．的数量级是

C．固体能完全溶解在溶液中

D．滴定HX溶液至时，溶液中：

7 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为_______。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②下列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。

化学式			HClO
电离平衡常数()

(6)的电离平衡常数表达式_______。
(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是_______。
(8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中_______mol⋅L。(已知：)
(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：)
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：

9 . 通过下列实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质。

实验	实验操作和现象
1	加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2	室温下，用pH计测得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH约为1.3
3	室温下，向25.00mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到如图滴定曲线

下列有关说法正确的是

A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B．0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在

C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：