1 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO)、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO

C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO

D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

3 . 室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。

下列叙述错误的是

A．溶液中，水电离受到促进

B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式

C．

D．加入少量时，先与发生主要反应

4 . 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点

B．c点对应溶液中，

C．甘氨酸电离出的平衡常数为

D．点溶液中，存在关系式：

5 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

6 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

8 . 下列说法错误的是

A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：

B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①

C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用

D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：

9 . 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B．室温下，HB的Ka数量级为

C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D．N点对应溶液中：

10 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。