1 . 向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

2 . 按要求填空。
(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中_______。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH			HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量_______。
ii.过量通入NaClO溶液中_______。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。
①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

3 . 常温下，向20 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加入CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性

B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1

C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)

4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

5 . 在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

   

A．a点：

B．氨水的浓度等于1.0mol/L

C．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

6 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

7 . 为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液的pH为7.6

B．在NaHX溶液中存在

C．c点对应的溶液中存在

D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100

9 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

10 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为