1 . 应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH₃COOH) 的电离方程式: _____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO₂气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO₃ ②Na₂CO₃   ③NaOH   这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。
(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V₁ L 与pH=2的H₂SO₄溶液V₂ L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V₁: V₂为______。

3 . 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．草酸的	B．水的电离程度
C．点时，	D．随溶液的变化为曲线Ⅱ

4 . 实验测得浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17

B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小

C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动

D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c()+c(Na+)

5 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

7 . 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线

B．b点时，

C．常温下，草酸的电离常数，

D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小

8 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：

9 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法错误的是

A．图中曲线甲和丁代表向溶液中滴加盐酸

B．a点溶液中满足

C．c点溶液的pH约为8，由此可知，

D．水的电离程度：b点>d点

10 . 某温度下，改变0.1mol/L 溶液的pH时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸)，下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．向0.1mol/L 溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色变浅

D．E点溶液中存在