1 . 常温下，有以下五种溶液：

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
	3	3	11	11	3

请回答以下问题：
(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v_①_______(填“>”、“<”或“=”)v_②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是_______(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为_______。
(2)若向⑤溶液中加入少量④，⑤的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将_______。
(3)将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是_______(填编号)。
(4)分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是_______(填化学名称)。
(5)将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。

2 . 利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是

A．时，步骤Ⅰ中溶液为溶液

B．步骤Ⅲ所得溶液中

C．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小

D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为：，则的大于的

3 . 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是

A．两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<Y

B．若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)]

C．加水稀释到任何程度，图中a一定大于7

D．若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大

4 . 已知：①离子浓度为10^-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl₃混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mⁿ⁺)或lgc([Al(OH)₄]^-)。

下列说法正确的是：

A．图1中M代表Mg2+

B．

C．[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37

D．该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图象如图2

5 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H₃FeO的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．Ⅲ代表H2FeO4的变化曲线

B．a、b、c三点水的电离程度相等

C．25℃时，FeO+3H2OH3FeO+3OH-的平衡常数K=10-12.1

D．b点处：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+3c(HFeO)

6 . 室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是

A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%

B．y点处加入的NaOH溶液体积小于

C．x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．y→z的曲线上任意一点，始终存在