1 . 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。
A．溶液          B．盐酸          C．醋酸
(4)该溶液的pH为______；给该溶液加热，pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)在的盐酸中，滴加溶液后，此时溶液的pH=___________。
(6)取的盐酸稀释1000倍后，溶液pH=___________，此时水电离出的浓度为___________。
(7)下列离子一定能大量共存的是___________。

A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、

C．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、

D．pH=1的溶液中：、、、

(8)下列叙述正确的是___________。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其

B．的溶液一定是中性溶液

C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小

D．将水加热，增大，pH不变

(9)下列有关实验的说法，正确的是___________。

A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

B．等体积、等pH的硫酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多

C．等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与相同大小的锌粒反应，醋酸初始反应速率快

D．使用pH试纸测定溶液的pH时，若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

2 . 常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。
已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．时，溶液中

C．时，可认为沉淀完全

D．时，

3 . 时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

4 . 向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．溶液的起始浓度为

B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小

C．对应的溶液中均存在：

D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应

5 . 常温下，下列关于溶液的说法错误的是

A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于

B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同

C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则

D．将溶液稀释，pH减小

6 . 常温下，向20mL1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴加2mol·L^-1Na₂S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu²⁺)，lg2.5=0.4，常温下K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_al(H₂S)=1.2×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。下列说法中正确的是

A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为8.3×10-8

B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小

C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀

D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×1014

7 . 常温下，有以下五种溶液：

编号	①	②	③	④	⑤
溶液	醋酸	硫酸	氨水	氢氧化钠	氯化铵
	3	3	11	11	3

请回答以下问题：
(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v_①_______(填“>”、“<”或“=”)v_②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是_______(填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为_______。
(2)若向⑤溶液中加入少量④，⑤的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将_______。
(3)将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是_______(填编号)。
(4)分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是_______(填化学名称)。
(5)将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(填编号)。

8 . 利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是

A．时，步骤Ⅰ中溶液为溶液

B．步骤Ⅲ所得溶液中

C．向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小

D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为：，则的大于的

9 . 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是

A．两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<Y

B．若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)]

C．加水稀释到任何程度，图中a一定大于7

D．若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大

10 . 已知：①离子浓度为10^-5mol/L时可认为沉淀完全；②。向和AlCl₃混合溶液中加入NaOH溶液，Mg和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，纵轴lg=lgc(Mⁿ⁺)或lgc([Al(OH)₄]^-)。

下列说法正确的是：

A．图1中M代表Mg2+

B．

C．[Al(OH)4]-完全沉淀时，溶液pH=6.37

D．该实验中，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化图象如图2