1 . 常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)

B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)

D．②溶液中水的电离程度最小

2 . 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

3 . 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-

D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-

4 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D．常温下，将0.1mol Cl2 溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 NA

5 . 下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

6 . 燃煤排放大量CO₂、SO₂、NOx以及固体颗粒物，对环境污染严重。回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)　   ΔH₁ < 0        ①
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g) ＝CO(g)＋H₂(g)　     ΔH₂ > 0       ②
2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)　     ΔH₃ < 0            ③
2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)　       ΔH₄ < 0            ④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是________。
(2)升高温度时，反应②中H₂的产率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________。
(4)可用K₂CO₃溶液吸收燃煤反应生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为______________，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH>8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO)。

7 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

8 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

9 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

10 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)