1 . 已知常温下H₂A的K₁=1.0×10^-4，K₂=5.0×10^-7。向20mLlmol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴入2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c_水(OH^-)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示，下列分析正确的是

A．V1＜10，V2=20

B．a点溶液的pH=3

C．c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D．b、d点溶液均呈中性

2 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

3 . 常温下，向20.00mL0.1mol·L^－1氨水中滴入0.1mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H⁺)的负对数[-1gc_水(H⁺)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3

B．b=20.00

C．R、Q两点对应溶液均呈中性

D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等

4 . 已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=__。
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H₂SO₃=HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）

5 . 在某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^xmol·L^﹣1，c(OH^﹣)=10^ymol·L^﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。
(2)0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=________。
(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

6 . 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

7 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

8 . 现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是_________(填序号)。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______(填序号)。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H₂SO₄溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

9 . 开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）甲烷水蒸气转化法制H₂的主要转化反应如下：
CH₄(g)+ H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)              △H=+165.0 kJ·mol^-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)     △H>0，100°C时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH₄) = v逆(H₂)
（3）25°C时，在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B.①点时pH=6，此时溶液中，c(F^-)-c(Na⁺)=9. 9×10^-7mol/L
C.②点时，溶液中的c(F^- )=c(Na⁺)
D.③点时V=20mL，此时溶液中c(Na⁺)=0. lmol/L
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为___________________。

10 . 今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。
（2）在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-14molL^-1的溶液中①NH₄⁺、A1³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、 Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。
（3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO                                 B.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
C.CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑                      D.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
（4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H₂SO₄中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。
（5）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，27.0mL NF₃和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_________________。