1 . 向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

5 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

B．的溶液中：K+、Na+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

6 . 某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)

C．向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移

7 . 下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③

C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等

D．常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

8 . 按要求填空。
(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中_______。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH			HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量_______。
ii.过量通入NaClO溶液中_______。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。
①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

9 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

10 . 是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出。已知。常温下，向溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随x{或}的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点

B．曲线M代表与的变化关系

C．常温下，

D．b点处有