1 . 已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是_________。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是_________。
A 升温             B 加入少量的盐酸       C 加入少量的NH₄Cl
(3)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合(设混合前后溶液的体积不变)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂=__________。
(4)常温下，将V mL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽略溶液体积的变化)。而溶液 中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为___________。
(5)在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²⁺)＝____________mol·L^-1。(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20)

2 . 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH₄Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。
（2）若25<t₁<t₂，则a___1×10^-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。
（3）t₁℃时，测得纯水的c(H⁺)=2.4×10^-7mol/L，则c(OH^-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl^-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH^-)=___mol/L。
（4）t₂℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。

3 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K	D．醋酸钠的水解平衡常数Kb

4 . (1)常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H⁺）：c（OH^-）＝_____。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂，则c₁/c₂＝________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝3的H₂SO₄溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

5 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

6 . 25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是

A．1:9

B．9:1

C．1:11

D．11:1

7 . 25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:5108
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

8 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－ △H>0，下列叙述正确的是（     ）

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9 . 下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H­＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液	D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液