1 . 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是

A．随着温度的升高而减小

B．时，

C．向蒸馏水中加入溶液，增大

D．水的电离属于吸热过程

2 . 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

3 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I．(1)滴定达到终点的标志是_________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ．硼酸(H₃BO₃)是生产其它硼化物的基本原料。已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^－10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^－7、K₂=4.7×10^－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。
Ⅲ．某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_W =_________

4 . 在不同温度下的水溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。

5 . 室温下，已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24mol²·L^-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（       ）

A．SO

B．NH

C．NO

D．HCO

6 . 在25   ℃时，向纯水中加入少量的KHSO₄固体，则(　　)

A．溶液c(H＋)减小	B．水的离子积常数Kw减小
C．水的电离平衡向正方向移动	D．溶液的c(OH－)减小

7 . 时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的	B．混合液中，
C．	D．混合液中，

8 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－   ΔH＞0，下列叙述正确的是（       ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

9 . 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝10^－11mol·L^－1。在相同温度下，0.1mol·L^－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

A．13

B．12

C．11

D．10

10 . 25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变