1 . 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇,加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知:25℃时。常温下,用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.点加入氢氧化钠的体积 |
B.中,点水的电离程度最小 |
C.点存在: |
D.点存在: |
您最近一年使用:0次
2 . 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确 的是
温度/℃ | 0 | 30 | 50 |
1.65 | 1.75 | 1.63 |
A.醋酸在水中的电离方程式: |
B.0.1mol/L醋酸中加水稀释,醋酸和水的电离程度均增加 |
C.醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 |
D.0~30℃电离总过程是放热的,30~50℃电离总过程是吸热的 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 已知相关数据如下表:
下列离子方程式书写正确的是
化学式 | HF | ||
电离平衡常数() |
A.与少量反应: |
B.足量通入饱和溶液中: |
C.氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式: |
D.向溶液通入过量: |
您最近一年使用:0次
2024-06-04更新
|
140次组卷
|
2卷引用:贵州省贵阳市第一中学2024届高三下学期5月高考适应性月考卷(八)化学试卷
4 . 磷酸、亚磷酸、次磷酸是化学工业生产中常用的无机酸,磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。亚磷酸易溶于水和醇,加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢,经实验检测发现溶液显碱性。已知:25℃时、,。下列说法正确的是
A.、、都是酸式盐 |
B.溶液显碱性,说明的水解大于电离 |
C.常温下,的次磷酸溶液在加水稀释过程中,的值减小 |
D.亚磷酸受热分解生成磷化氢的过程中,被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为 |
您最近一年使用:0次
5 . 已知:、分别为一元弱碱和一元弱酸,二者在水中电离方程式分别为:;。25℃时,将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示,是溶液体积(mL),。下列说法正确的是
A. |
B.水的电离程度: |
C.溶液中的阴、阳离子总浓度: |
D.常温下,向上述的溶液加入等体积的盐酸后呈中性 |
您最近一年使用:0次
6 . 常温下,分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn2+、Zn2+、OH-,]与pH关系如图所示。已知:Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
A.图中L2代表,L3代表Mn2+ |
B.室温下,Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 |
C.同时产生两种沉淀时, |
D.的平衡常数K=105.8 |
您最近一年使用:0次
2024-06-02更新
|
104次组卷
|
4卷引用:河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学
7 . 常温下,向浓度相等的甲酸()和醋酸()的混合溶液中滴加氨水,溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的变化关系 |
B.常温下, |
C.向溶液中滴加氨水至Q点: |
D.上述反应中,最先生成和 |
您最近一年使用:0次
2024-06-01更新
|
152次组卷
|
3卷引用:青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三下学期第九次模拟预测理综试题-高中化学
8 . 常温下,在特制容器中加入20mL溶液,用HCl溶液滴定,利用pH计和气体压力传感器检测,得到如图曲线。下列说法错误的是
A.的数量级为 |
B.滴定过程中,水的电离程度始终在减小 |
C.cd段反应的离子方程式为 |
D.f点对应的溶液中存在: |
您最近一年使用:0次
9 . 研究弱电解质的电离及盐的水解,有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______ 。
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表:
①同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO 溶液的 pH 最大的是_______ 。
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_______ (填字母序号,下同)。
A.c(H⁺) B. C. D. E.
③若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据减小的是_______ 。
④下列反应可以发生的是_______ (填标号)。
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似,写出第一步电离的离子方程式_______ 。
(5)已知。属于_______ (填“一”“二”或“三”)元酸,属于_______ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL, 稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后,HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺),理由是_______ 。
(1)醋酸的电离方程式为
(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(填标号)。
A.相同温度下,浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸明显大于醋酸 |
B.1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 |
C.25℃时,1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2 |
D.10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表:
化学式 | CH3COOH | HCN | HClO | H2CO3 |
电离常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.9×10 -10 | 3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11 |
②常温下 0.1mol/L的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H⁺) B. C. D. E.
③若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据减小的是
④下列反应可以发生的是
A. CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3 +CH3COONa
B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)肼(N2H4)是一种二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似,写出第一步电离的离子方程式
(5)已知。属于
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL, 稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数
您最近一年使用:0次
名校
10 . 已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示,溶液中和关系如图2所示,用的溶液滴定溶液,下列说法错误的是
A.曲线b表示 |
B.溶液中存在: |
C.反应的平衡常数 |
D.滴定过程中始终存在: |
您最近一年使用:0次
2024-05-24更新
|
89次组卷
|
2卷引用:广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷