1 . 25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡 常数/(mol·L－1)	Ka＝1.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃，溶液的pH由大到小的关系为________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)下列离子方程式书写正确的是__________(填字母)。
a．2ClO^－＋H₂O＋CO₂=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
c．H₂SO₃＋2HCOO^－=2HCOOH＋SO
d．Cl₂＋H₂O＋2CO=2HCO＋Cl^－＋ClO^－
(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

2 . 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
   
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是____________。
(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY)__________(填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y^－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。
(4)根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈________。

4 . 若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，已知：MA水解常数为K_h，HA的电离常数为K_a，MOH的电离常数K_b，水的离子积为K_W试推导K_h、K_a、K_b、K_W之间的关系___________。

5 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

(1)当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体　
D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，写出草酸的电离方程式_____、_____，试从电离平衡移动的角度解释K₁≫K₂的原因_____。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

6 . 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平 衡常数	Ka＝1.75×10－5	Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka＝3.0×10－8	Kb＝1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_____________，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH^－)＝___________(列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa________(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____，结合所给数据说明生成该产物的理由__________。

7 . 回答下列问题
(1)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝______(小数点后保留4位数字)。
(2)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为____________ mol·L^－1(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c()________(填“＞”“＜”或“＝”)2c()，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为____________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^－1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^－1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀？____________。[已知Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6，氨水中c(OH^－)≈]

9 . 25 ℃时，下列叙述中错误的是

A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c<c＋c＋c

B．将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c＝c，则NH3·H2O的电离常数为

C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

D．pH相等的①2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c的大小关系：①>③>②

10 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变

B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>

D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大