1 . 常温下，分别向MnCl₂、ZnCl₂、CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-，]与pH关系如图所示。已知：K_sp[Mn(OH)₂]＞K_sp[Zn(OH)₂]。下列叙述正确的是

A．图中L2代表，L3代表Mn2+

B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数K=105.8

2 . 实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示：

MOH易溶于水，下列叙述错误的是

A．MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B．MA的溶度积

C．MOH的电离常数

D．溶液pH=7时，

3 . 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线表示随的变化关系

B．当时，混合溶液中

C．常温下，溶液中：

D．当时，

4 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。

已知： K_sp(CuS)=6.3 ×10^-36和K_sp(NiS)=3.0×10^-19
若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为_______mol·L^-1，用该结果说明Cd²⁺影响上述流程进行分离的原因是_______(设H₂S平衡浓度为1.0× 10^-6mol·L^-1。已知：H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15，K_sp(CdS)=7.0×10^-27)

5 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^-。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^-)减小

6 . 已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

7 . 常温下，向的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a表示与pH的关系

B．pH=7时，存在

C．常温下，的平衡常数

D．加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性

8 . 室温下，对于溶液，下列判断正确的是

A．加入少量水，溶液中减小

B．与溶液混合后

C．

D．溶液中水电离出的物质的量浓度为

9 . 已知：亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，常温下H₃PO₃的水溶液中有：H₃PO₃+H⁺ K_a1、+H⁺   K_a2.常温下，向1L0.5mol/L H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中H₃PO₃、、的分布分数[如：δ()=]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线δ3代表

B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54

C．b点溶液中c()=c()=c(H+)

D．当V(NaOH)=1L时，溶液中c()>c()>c(H3PO3)

10 . 时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示．下列有关说法错误的是

A．曲线ACE描述浓度的变化

B．时，的电离平衡常数

C．C点时，溶液中存在

D．时，水的电离程度：E点>纯水>D点