解题方法
1 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=4.0×10−10。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是___________ ，配体是___________ 。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。
(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________ 。
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________ 。
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO
+___________N2↑+___________Cl−+___________。
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式___________ 。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为___________ 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________ 。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
| A．IIA | B．IIB | C．0 | D．12 |
| A．HCl | B．KOH | C．NaCl | D．NaOH |
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO
+___________N2↑+___________Cl−+___________。①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是
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2 . 为防止Cu2＋水解，常用醋酸和醋酸钠的混合液控制溶液pH。现有一组c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠的混合液。室温下，该组溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，下列认识正确的是
| A．利用图中信息，可以计算室温下CH3COOH的电离常数Ka |
| B．W点，c(Na+)>c(CH3COOH) |
C．随着pH的增大， 增大 |
| D．pH<6.75时，CH3COOH电离的量与CH3COO-水解的量不可能相等 |
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名校
3 . 食醋是厨房常用的调味品，25℃时，
的
，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A． 数目增多 |
B． 增大 |
| C．的电离程度减小 |
D． 减小 |
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名校
4 . 常温下，用0.1 mol⋅L
的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸
，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是的电离常数
；忽略混合时溶液体积变化。
的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L二元酸，滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
的电离常数；忽略混合时溶液体积变化。A．的电离常数 约为 |
| B．e点溶液能使pH试纸变红 |
| C．c点水的电离程度比b点水的电离程度大 |
D．d点溶液中存在： mol⋅L |
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2024-05-07更新
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83次组卷
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2卷引用：海南省省直辖县级行政单位琼中黎族苗族自治县2024届高三学业水平诊断（四）4月期中化学试题
5 . 已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为物质
(1)碳酸一级电离的平衡常数表达式为
_______ 。
(2)下列四种离子结合能力最强的是_______。
(3)酸性强弱：醋酸_______ 次氯酸(填“>”或“＜”，下同)；经测定，常温下0.1
的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，_______ (填“能”或“不能”)说明两者的酸性强弱关系。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______。
(5)和
的混合溶液中，
_______ (用微粒符号表示)。
(6)25℃时，pH=1的硫酸与0.02 
溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为_______ 。
| 物质 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |
(2)下列四种离子结合
能力最强的是_______。A． | B． | C． | D． |
的醋酸钠溶液的pH小于相同的浓度的次氯酸钠溶液，(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是_______。
A． | B． | C．醋酸的电离平衡常数 | D． |
和的混合溶液中，(6)25℃时，pH=1的硫酸与0.02
溶液中，两者水电离出的氢离子浓度之比为
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名校
6 . 常温下，将等体积的
与
混合。
已知：
，
，
下列说法错误的是
与混合。已知：
，，下列说法错误的是
A．混合前 溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列： |
| B．水的电离程度：＞混合溶液＞ |
C．混合后的溶液中有： |
D．设 ，则混合溶液中的a大于溶液中的a |
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7 . 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：
A． 代表的是pH与 的关系 |
B． 的 |
C． 的 |
| D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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2024-04-01更新
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564次组卷
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6卷引用：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
8 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是
CH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 |
| B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 |
C． 的溶液加水稀释，溶液中 减小 |
| D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 |
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9 . 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理___________ 。(用化学方程式表示)。
(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________ ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。
(3)教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：___________ 。
(4)25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则25℃时，Ka(HF)=___________ 。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，农业上用石膏降低其碱性的反应原理
(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)
(3)教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的化学反应方程式：
(4)25℃时，在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图。
则25℃时，Ka(HF)=
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解题方法
10 . 常温下，已知：
下列判断正确的是
| 物质 | CH3COOH | H2CO3 | CaCO3 |
| 平衡常数 | K=l.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 | Ksp=2.8×10-9 |
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 +H2O⇌H2CO3+2OH- |
| B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18 |
| C．NaHCO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c() |
D．2×10-3mol/L的Na2CO3溶液与2×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，则混合后Ca2+的浓度是 mol/L(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) |
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