1 . 室温下，向10mL 0.1mol/L的H₂SO₃溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8

C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)

D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-)

2 . 硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl₃)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：

回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄中阴离子的中心原子杂化类型是___________。
(2)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-12。NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性” “碱性”或“中性”)。
(3)写出“沉铈”的离子方程式为___________ 。
(4)“灼烧”发生反应为2Ce₂(CO₃)(s)+O₂(g)4CeO₂(s)+6CO₂(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充入足量的O₂和Ce₂(CO₃)₃(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO₂的质量变化如图所示。

随着压强增大，CeO₂质量逐渐减小的原因是___________。
(5)CeO₂的立方晶胞如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。

①晶胞中，氧离子填充在铈离子构成的空隙中，铈离子与距离最近铈离子构成的空隙构成___________(填标号)，这种空隙填充率为___________％。
a．正四边形       b．正八面体   c．正四面体       d．三角锥形
②晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

3 . I.根据表中数据（常温下），完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数（Ka）

(1)常温下，NaCN溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
(2)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，Na₂SO₃溶液中___________。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005。处理含镉废水可采用化学沉淀法。，；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na₂S，当浓度达到时，废水中Cd²⁺的浓度为___________，此时是否符合生活饮用水卫生标准？____________（填“是”或“否”）
(5)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数K=___________（结果保留两位有效数字）

5 . 已知相关数据如下：

物质	HF	H2CO3	CaF2	CaCO3
相关数据	Ka=6.8×10−4	Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11	Ksp=3.5×10−11	Ksp=3.4×10−9

下列说法正确的是

A．氟化钠溶液中存在五种微粒

B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体

C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2O

D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF

6 . 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：

化学式		HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，的溶液的

C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。
(3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中加入少量溶液，反应离子方程式为____________。
(5)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。
(6)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。

7 . 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是

A．当时，

B．的电离常数约为

C．溶液的浓度为

D．滴定终点时，溶液中

8 . 雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸型饮料。
Ⅰ．雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，苯甲酸和柠檬酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸（C6H5COOH）	柠檬酸
电离常数

(1)酸性强弱比较：苯甲酸______柠檬酸（填“>”“<”或“＝”）。
(2)欲使纯水中平衡向右移动，且溶液显碱性，下列方法可行的是______（填标号）。

A．通入氨气	B．加入Na
C．加入苯甲酸钠固体	D．加热至90℃

Ⅱ．某兴趣小组在实验室测定某可乐中磷酸的含量的实验步骤如下（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
ⅰ．将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2~3min，加入6g活性炭，吸附色素。
ⅱ．将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ．取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液4.60mL。（已知磷酸为三元中强酸。）
(3)加热的目的是______。
(4)该可乐样品中磷酸的含量为______（计算结果保留两位小数）。
Ⅲ．已知某溶洞水体中lgc（X）（X为H₂CO₃、、或Ca^2＋）与pH的关系如图所示。

(5)①曲线Ⅲ代表______（填“”“”或“Ca^2＋”）。
②利用上图数据计算，______。
③d＝______（填具体数值）。

10 . 已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。

(2)常温下，的________。
(3)已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
(4)滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。
(5)点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。
(6)点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。
(7)点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]