1 . 弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。
a.A点，溶液中H₂CO₃和浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
c.当c()=c()时，c(H⁺)>c(OHˉ)
②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	K1=1.3×10ˉ7 K2=7.1×10ˉ15	K1=4.4×10ˉ7 K2=4.7×10ˉ11	K=1.0×10ˉ8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)25℃，0.01mol·L^-1NaClO溶液的pH=___________，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________。

2 . 25 ℃时，有的一组NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c(NH₃·H₂O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示

B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10

C．pH=7时，

D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)

3 . 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
HClO

(1)同浓度的、中结合的能力最强的___________。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。
(5)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________ mol/L。

4 . 醋酸的电离方程式为 。25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K_a)。下列说法不正确的是

A．的溶液中的约为

B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则

C．该温度下醋酸溶液

D．升高温度，增大，变大

5 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba^2＋)与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
(已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11)

A．a对应溶液的pH大于b

B．b对应溶液的c(H＋)=5.6×10-13 mol·L-1

C．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=3c(HCO)＋c(Cl-)＋c(OH-)

D．a→b对应的溶液中不变

6 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度       B．加水稀释       C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸       E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。

7 . 常温下，用10mL0.1mol·L^-1Na₂A溶液吸收H₂A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点

B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2

C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-)

D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)

8 . (1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(2)当H₂S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H₂S、H₂CO₃ 的电离平衡常数。

电离平衡常数	Kal	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收少量H₂S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH₂PO₄的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性

9 . (1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=___________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是___________(填序号)。
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。

10 . 回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L⁻¹某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H^＋)=_______ mol∙L⁻¹。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25 ℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O ＋OH^－，如想增大的浓度而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度   b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃      d.加入少量浓盐酸