1 . 25℃时，草酸的，。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，溶液

C．向溶液中加入溶液至，则

D．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

2 . 已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

HCOOH		HCN

(1)根据表中数据，将的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
a．       b．HCN       C．
(2)常温下，0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比．
________（填“<”“<”=或“>”）。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液中加入少量水，则溶液中将减小

B．等物质的量浓度的与混合液中，

C．向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为：

D．常温下，将通入NaOH溶液中，当降至时，溶液中的

(4)已知常温下0.1mol/L的和的pH分别为8.9和8.3，而水解常数，则溶液pH更小的原因是________。

3 . 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1000mol/L的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．加入20mLNaOH溶液时，溶液中

B．由图可知的水解常数为

C．b点对应的溶液中

D．将等物质的量的NaHX、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

4 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则

B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a

C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点

D．图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

5 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各题：
(1)当温度升高时，值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____。
(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是_____，产生此规律的原因是_____。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

6 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

7 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。

8 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液。溶液中lgc(Ba²⁺)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9]。下列说法错误的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是a

B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

C．a→b对应的溶液中的值始终不变

D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6

9 . 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的_______。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数_______。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则_______，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为_______。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。

10 . 以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。、的物质的量分数、溶液的随的变化关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．HA的电离平衡常数

C．加入时，

D．滴定终点时，