1 . 常用作食品添加剂；亚磷酸是二元弱酸，在工业上是制造塑料稳定剂的原料。回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)浓度均为的四种电解质溶液的随温度变化的曲线如图1所示：
     
①其中符合溶液的随温度变化的曲线是_______(填标号)，导致溶液的随温度变化的原因是_______。
②时，溶液中_______(用含a或b的代数式表示)。
(3)常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图2所示。

①则曲线_______(填“I”或“II”)表示与的对应关系。
②_______，常温下，溶液_______7(填“|>”、“<”或“=”)。

2 . 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。

A．室温下，取的溶液，测其

B．室温下，取的溶液，测其pH<7

C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其

D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为

(2)草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_____(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_____g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。

[，x代表、或]
的电离平衡常数K_a2=_____；当为4.9时，溶液中_____；M点溶液中的物质的量浓度为_____。

3 . 磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子。
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；
②常温下，K(H₃PO₂)=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填标号)。
A．c(H⁺) B．   C．     D．c(OH^-)
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=2.6×10^-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异________。
②亚磷酸溶液中的H₃PO₃、H₂PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H⁺)的变化如图所示[已知(X^2-)=
   
图象中c点对应的c(H⁺)=________mol/L(只列出计算式)。
(3)25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K=4.4×10^-13。足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为________。
(4)①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄)的含氧酸中，c(H⁺)由大到小的顺序为________(用酸的分子式表示)。
②已知：OH^-(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ•mol^-1，则0.1mol/LH₃PO₄溶液与足量0.Imol/LNaOH溶液反应生成1molH₂O(1)放出的热量为________(填标号)。A.=57.3kJ     B.＜57.3kJ     C.＞57.3kJ   D.无法确定

4 . 硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：
(1)①某温度(t℃)时，水的离子积，则t℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。此温度下，的氨水中，则该氨水溶液的pH=___________；
②将室温下pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，则___________。
(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

实验编号	T/K			实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308
III	T	1	0.2

___________，___________。
②该实验中通过观察___________实验现象判断反应的快慢。为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。
a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
c．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
(3)25℃时，某Na₂SO₄溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中___________。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA(HA为弱酸)溶液时，下列呈减小趋势的是___________。

A．水的电离程度	B．
C．溶液中和的乘积	D．溶液中的值

7 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________。
(2)已知：


则反应的___________；
(3)298K时，将、和20mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是___________(填标号)；
a．溶液的pH不再变化       b．
c．不再变化       d．
②t_n时v_逆___________t_m时v_逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；
③若平衡时溶液的，则该反应的化学平衡常数K=___________。(用含x、y的式子表示)；
(4) H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；
②H₃AsO₄第一步电离方程式的电离常数为K_a1，则pK_a1=___________()；

8 . 砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黄()、雄黄()、砒霜()、亚砷酸()、砷酸()等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①应Ⅰ中的氧化剂是___________(填化学式)。
②反应Ⅱ中，若1 mol 发生反应转移，则反应Ⅱ的化学方程式为___。
(2)亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L 溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是___
②第一步电离的电离常数为，则___ ()。
③下列说法正确的是___ (填标号)。
A．当时，溶液呈碱性
B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为：
C．M点对应的溶液中：
D．pH=12时，溶液中：
(3)某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。则要除去，溶液中的至少为___________。已知：{，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全}。

9 . 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。化学反应化学方程式为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na₃AsO₃、20mL3xmol/LI₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)
a．溶液的pH不再变化            b．v(I^-)=2v(AsO)
c．不再变化          d．c(I^-)=ymol⋅L^-1
②t_m时，v_正___________v_逆(填“大于”“小于”成“等于”)
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)
(3)常温下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

10 . 硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：___________。
(2)利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.410-2	6.010-8
H2CO3	4.510-7	4.710-11

①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为___________(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是___________(用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为___________。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸___________(说明操作和现象)。