2 . 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。

物质		HClO
电离平衡常数

(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)写出HClO在水中的电离方程式：_________。
(3)将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为_________，写出反应的离子方程式_________。
(4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_________。
(5)25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。
①稀释前的电离度()约为_________(保留三位有效数字)%。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 . 硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是

A．溶液呈碱性：

B．与NaOH溶液反应：

C．与溶液反应：

D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：

6 . 氧化铋()俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取3.0g，先与25mL3脱氯剂溶液混合，加入氨水至，50℃下搅拌40min可得前驱体(难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
(1)的原子序数为83，则在元素周期表中的位置是_______。
(2)试剂X的目的为防止挥发的氨气进入空气中，试剂X可选用_______(填化学式)。
(3)溶液过量的原因是_______(用平衡移动原理解释)，步骤1中生成的化学方程式为_______。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2~3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至100，取25.00于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用0.1标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_______；盛装标准溶液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为a，则脱氯率为_______%(用含a的代数式表示)。
(5)灼烧时用到的硅酸盐制品有_______、酒精灯、玻璃棒、泥三角。