1 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．t℃时：的平衡常数

2 . 在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿

B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

4 . 某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：

回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是___。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程___。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5mol·L^-1)。

	浓度/(mol·L-1)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___(以化学式表示)。
(4)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^-14，K_sp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=___。(填数值)
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式___。

5 . 已知相同温度下，K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)。某温度下，饱和溶液中−lg[c(SO)]、−lg[c(CO)]与−lg[c(Ba²⁺)]的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线①中y2=4.9

B．曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH−)+c(HCO)

C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点

D．该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10—10

6 . 一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K_sp来表示溶解程度的大小，如K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO₃标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag⁺)]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)

C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)

D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a

7 . 用0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL0.0500mol·L^-1KI溶液的滴定曲线如图所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10^-16。下列有关描述正确的是

A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线

B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动

8 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，
(1)某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A. B.
C. D.
(2)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度          B.降低温度          C.加入晶体          D.加入固体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、、
(3)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。
(4)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)

9 . 某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl溶液和K₂CrO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴加过程中pCl和pCrO₄随加入AgNO₃溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl^-)，pCrO₄=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

10 . 氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中Ce的化合价为____。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是___(填标号)。
A.提高浸出温度        B.延长浸出时间        C.用98%的硫酸
(2)氧化焙烧发生的反应方程式为__________。
(3)H₂O₂的作用是__________。
(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。操作I的名称是________，操作III的步骤是_______。
(5)从平衡的角度解释加碱调pH值生成Ce(OH)₃悬浊液的原因________。