1 . 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比①②，可能将Fe氧化

B．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

C．用酸性溶液代替溶液，也可验证牺牲阳极法

D．将Zn换成Cu，用①的方法无法判断Fe比Cu活泼

2 . 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

3 . 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______。

a.金块            b .锌板            c.铜板              d.钠块
(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)

①写出A装置中发生反应的离子反应方程式：_______。
②写出燃料电池B中的负极的电极反应：_______；分析比较图示中a%与b%的大小：a% _______ b%(填“>”“<”或“=”)；燃料电池B中的离子交换膜为_______离子交换膜。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：

NiO电极上的电极反应式为_______。

4 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁会发生还原反应而被腐蚀

B．若电键K与N连接，负极反应式是：4OH-_4e-=2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铜棒上镀铁

D．若电键K与M连接，当两极共产生5.6 L(标准状况)气体时，生成了0.25 mol NaOH

5 . 下列关于电化学的说法不正确的是

A．铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用

B．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀

C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区

7 . 下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

	电极反应式	出现的环境
A	C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+	碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应
B	O2+2H2O-4e-=4OH-	钢铁吸氧腐蚀的正极反应
C	CO-2e-+CO=2CO2	熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极
D	2H++2e-=H2↑	用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M或N处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为2H+ +2e-=H2↑

9 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色