5 . 工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。
(1)室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄⇌H^＋＋HCrO             ΔH₁
HCrO⇌H^＋＋CrO             ΔH₂
2HCrO⇌＋H₂O       ΔH₃
室温下，反应2CrO＋2H^＋⇌＋H₂O的ΔH=_______(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
(2)还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr^3＋的离子方程式为_______。
②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。
(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是_______。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe^2＋，_______。

(4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与和HCrO等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO(aq)⇌ RHCrO₄(s)＋OH^-(aq)
2ROH(s)＋(aq)⇌ R₂CrO₄(s)＋2OH^-(aq)
其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是_______。

6 . 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是

A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极

B．电流密度越大，金属受保护程度越好

C．CFD区，金属受到保护

D．外接电势越高，对金属保护性越有效

7 . 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。
③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。
(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。
(4)工业盐酸因含有[FeCl₄]^—而呈亮黄色，在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。
①[FeCl₄]^—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。
②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO₃饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl^—的条件下[FeCl₄]^—才是稳定存在的。

8 . 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，写出Fe被腐蚀的总反应___________。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式___________。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是___________。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c 溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)   ，   。
①滴定终点的现象是___________。
②废水中的含量是___________(填计算式)。

10 . 某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。

已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。
(1)只能大量存在于碱性溶液环境的原因是___________(用化学用语回答)。
(2)小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想
猜想1：黑色沉淀是FeS
猜想2：黑色沉淀是
①若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式___________。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。
②乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。
向浊液中滴加pH=12.5的0.1mol/L 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。
该实验现象能确定的结论是___________；不能确定的是___________。
(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验：

装置	操作及现象
	①电流计指针有微弱偏转 ②2分钟后，取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有少量蓝色沉淀；2小时后，右侧烧杯有黄色浑浊产生，再取左侧烧杯溶液，滴加溶液，有大量蓝色沉淀。

丙同学依据实验得出结论：pH=1的0.1mol/L 溶液与pH=12.5的0.1mol/L 溶液___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。
(4)综合以上研究，分析试管b中黑色沉淀是而不是FeS的原因___________。