2 . 一种Zn-催化电极(表面锂掺杂了锡纳米粒子)催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

B．充电时，催化电极周围pH升高

C．放电时，锡纳米粒子能提高CO2的平衡转化率

D．充电时，催化电极应与电源的负极相连

3 . 与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。（假设离子交换膜仅允许通过）下列说法不正确的是

A．放电时，电极电势：c＞d

B．放电时，总反应方程式为

C．充电时，电路中每通过2mol电子，阳极区质量增加298g

D．充电时，a电极的方程式为

4 . 认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)C装置中，Zn电极叫___________(填“正极”或“负极”)；电极方程式为___________；盐桥中K⁺的移动方向___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期，A装置中总反应的离子方程式为___________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag，则X溶液中的溶质为___________，极板M的材料为___________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时，则装置D中产生的气体体积为___________L(标准状况下)。

5 . 一种钠离子可充电电池的示意图如下所示。该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，其中代表没参与反应的代表没参与反应的—。下列说法正确的是

A．放电时，极为正极

B．充电时，由极区向极区迁移

C．充电时，阳极发生的电极反应为-2e-+2Na+=

D．若电池充满电时两极室的质量相等，则放电过程中转移电子时，两极室的质量差为

6 . 下图为利用肼(N₂H₄)-空气燃料电池电解CuSO₄溶液的示意图。下列说法正确的是

A．左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O

B．铜棒为电解池的阳极

C．一段时间后，左图中电解质溶液的pH不变

D．标况下，当左图中有2.24LO2被还原时，右图阳极上放出2.24L气体

7 . 某种钠电池的充电、放电过程的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由碳纸电极移向钠箔电极

B．放电时，碳纸电极上的反应式为

C．充电时，碳纸电极应与电源负极连接

D．充电时，NaOH溶液的物质的量浓度减小

8 . H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。
(2)水煤气中的CO和H₂在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂，一定温度下发生反应：。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率_________，6min时，H₂的转化率为________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
a．容器中混合气体的密度保持不变             
b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中CH₄的体积分数保持不变             
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₄
(3)甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为。通入CH₄一端电极反应方程式为：__________；通入氧气的电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），若通入0.1molCH₄充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积（标准状况下）__________。

9 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的移向溶液

B．装置②工作一段时间通过0.2mol电子，a极产生的气体体积为2.24L

C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜，电解质溶液中浓度减小

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有生成

10 . 以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是

A．的电极反应式为

B．离子交换膜II为阳离子交换膜

C．工作时，电极附近溶液的降低

D．电解停止时，理论上和电极的质量差为