1 . 下列描述中正确的是

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

2 . Ⅰ.硼氢化钠(NaBH₄)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。
(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。
(3)基态₂₉Cu原子的简化电子排布式为___。
Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(4)甲中通入O₂的电极为____极，该电极反应方程式为：____。
(5)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。此时要使乙中CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是____。
(6)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____(填离子符号)的变化。

3 . 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．

C．

D．

4 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

5 . 具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s²2p³的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是（       ）

A．第一电离能：②＞③＞①＞④

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞④＞③

D．最高正化合价：②＞③＞①＞④

6 . 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s22s22p4	B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2	D．1s22s22p63s23p64s2

7 . 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___________（用简单离子符号表示离子半径）。

(3)S₂O₃^2-离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。     
(4)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有_____________。
A．离子键        B．共价键        C．范德华力       D．金属键          E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子空间构型为____________________；与SO₃相比，____________的键角更大，原因是________________________________。

(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为____________________，已知该晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞的体积为_________ cm³（用含ρ、N_A的代数式表示）。

8 . 氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（       ）

A．元素的电负性：N>O>H

B．氮气分子的电子式：

C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②

D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

9 . 铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、 Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)
(3)铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，lmol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为___________。(SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^－3。

(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为______________________。

10 . 下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答下列问题：
（l）f元素基态原子的价电子排布式为______________。
（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）与b元素单质分子互为等电子体的阴离子为______________。
（4）下图为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_____杂化，每个分子周围有___个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为x pm，则该晶体密度的表达式为________g•cm^-3。

（5）g元素的最简单氢化物分子的空间构型为______ ，其沸点比b元素最简单的氢化物_______（填 “高” 或“低”），其原因是______________________________。
（6）向CuSO₄溶液中滴加入b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为______________________。
（7）已知b的电负性大于氯，则bC1₃水解反应方程式为______________________________。