1 . 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是

A．基态Cu+价层电子排布图为

B．Cl原子核外电子的运动状态有17种

C．该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-

D．Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个

2 . 下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

5 . 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_______；第四电离能，其原因是_______。
(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法不正确的是_______(填序号)。

A. 是分子晶体
B. 中Fe原子的配体与互为等电子体
C. 中σ键与π键之比为1∶1
D.反应中没有新化学键生成
②的电子式为_______。
③(尿素)中N原子的杂化方式为_______，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。

①Ni的配位数为_______。
②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_______。

6 . 铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是

A．比较硫化氢与氨气键角的大小：

B．第二周期主族元素中，第一电离能大于N的元素有1种

C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个

7 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

8 . 短周期元素X、Y、Q、R、W原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X元素位于元素周期表p区

B．简单氢化物的沸点：X＞Y＞R

C．第一电离能：W＞R＞Q

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

9 . 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

B．“神舟十三号”载人飞船返回舱的降落伞面料为芳纶，芳纶是有机高分子材料

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于ds区