1 . 氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
Ⅰ.一定条件下，用催化还原可消除NO污染。
已知：
①       
②       
(1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则       ___________；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入适量的和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有___________(填序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．
C．单位时间里有4n mol C—H断开同时有4n mol O—H断开
D．混合气体的压强不变
E．混合气体的密度不变
(2)将2mol NO(g)、1mol (g)和2mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应②平衡常数___________(用含p的代数式表示)。
Ⅱ.利用如图所示原理去除NO：
   
(3)基态N原子中，电子占据的最高能级为___________能级，该能级轨道的形状为___________；电解池中阴极反应式为___________。
(4)A口每产生224mL (体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。

2 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

3 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，且原子序数依次增大，其中Y的核电荷数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z对应的单质均为分子晶体

B．X、Y、Z基态原子中未成对电子数最多可达3个

C．第一电离能：

D．的空间结构为平面正方形

5 . Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N—CH₂CH₂—NH₂)形成配离子(如图)，下列说法正确的是
   

A．乙二胺中含有σ、π键

B．该配离子中，中心原子的配位数为2

C．基态铜原子的价电子排布图为

D．沸点：乙二胺>Cl—CH2CH2—Cl

6 . 下列说法正确的是

A．、、是同一种核素

B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

C．的半径大于的半径

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

7 . 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是

A．基态氧原子的价层电子排布式：2s22p2p

B．H2S的电子式：

C．Be的原子结构示意图：

D．基态Cr的价层电子的轨道表示式：

8 . 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
   

A．电负性：Y>Z>M

B．简单离子半径：M>Z>Y

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．氢化物的稳定性HY>H2Z>HM

9 . 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3

10 . DNA中四种碱基间的配对方式如图。以下说法不正确的是
   

A．图中虚线代表形成了氢键

B．碱基中元素电负性大小关系为H<C<O<N

C．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②