1 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩

根据上表回答下列问题：
(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。

A．②与反应比④与反应剧烈

B．②单质的熔、沸点比④的低

C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强

D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少

(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。
ii.a点的数值为_______。

2 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：

已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
(4)水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。

3 . 近年来我国航天事业成果显著，其制造材料中包含了铝、镁、锌、钛、锰、铜、镍、铬、硅、氮、氧等多种元素。回答下列问题：
(1)铬元素属于周期表中_______区的元素，其基态原子核外电子空间运动状态有_______种，
(2)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)₆、[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(NH₃)₆]Cl₃等。其配合物的配位数均为_______，其中配位原子的电负性由小到大的顺序是_______(写元素符号)，[Ti(NH₃)₆]Cl₃中∠H-N-H_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是_______。
(3)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_______。
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为_______，其配位数为_______。已知晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞密度_______。(列出计算式即可)

4 . 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)

(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为_______。
(2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法_______。
(3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式_______。
(4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途_______，元素⑪在周期表中的位置_______。
(5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(6)写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_______。
(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01 mol X的溶液中加入0.024 mol ，生成沉淀的物质的量的总和为_______。

5 . 某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为_______。
②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。
③图中反应的总化学方程式为_______。
④_______g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。

6 . 某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能与 AgNO₃ 溶液反应， D中两种元素质量比为4:1 ，请回答：
(1)上述五种元素中，写出原子序数最大的元素在周期表中的位置___________
(2)气体 B 的实验方法是___________
(3)写出 X 在隔绝空气条件下加热，生成 A 、D 、E   的化学方程式：___________
(4)已知气体B和固体D加热时会发生反应，产物中有两种单质，当参加反应的 D 质量是1.2g时，所生成的两种单质的质量差为___________g

7 . NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是

A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族

B．NiO晶体中、的配位数均为6

C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2

D．该“单分子层”面积密度为

8 . 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。
(1)对电极材料组成元素的分析。
①O原子核外电子有___________种运动状态。
②Mn元素位于元素周期表的___________区。
③基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750℃可制得电极材料。
①该反应的化学方程式为___________。
②中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。

T/℃
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为___________。
(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。
①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为___________。

9 . 氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。校化学小组从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：

已知：
①Sn(II)具有还原性，可与Cl^-形成[SnCl₃]^-
②As在碱溶时转化为Na₃AsO₄溶液
③20℃时，K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=2.7×10^-10
回答下列问题：
(1)Sn元素在周期表中的位置为_______。
(2)SnCl₂溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为_______。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式_______。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_______。
(6)“除砷”时，若溶液中c(AsO)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)₂溶液后，“滤液II”中c(Ba²⁺)=3×10^-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______。
(7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是________。

10 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO是否洗净的操作：____；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。