1 . 钨（W）常用于制造白炽灯、碘钨灯等。工业上以黑钨矿（主要成分是、，含少量、）为原料冶炼钨的流程如图所示。

已知“浸取”在空气中进行。
请回答下列问题：
(1)基态核外电子占据能量最高的能级符号是__________；Mn位于元素周期表__________区。
(2)“粉碎”的目的是__________；从“浸取”得到的浸渣中分离出的操作方法是__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)根据“转化”，判断__________（填“>”或“<”）。
(4)“灼烧”中盛装固体的仪器是__________（填名称）；发生反应的化学方程式为______________________________。
(5)碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为apm，高为bpm，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨晶体密度为__________（列出计算式即可）。

2 . 近期科研人员研究发现，四苯基膦阳离子(结构如下)可与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为Cl或Br)通过自组装形成多种杂化晶体材料，具有优异的发光特性。

(1)四苯基膦阳离子中P原子的杂化轨道类型为_____，基态P原子电子占据的最高能级符号为_____。
(2)氯化四苯基膦可通过和反应得到。是_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为_____。
(3)氯化四苯基膦()在水中和有机溶剂中都有一定溶解性，其原因是_____。这一性质可使其用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。
(4)基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置是_____。
(5)在上述晶体材料中，氯化镉阴离子以单体或形式存在，_____。
(6)与形成的杂化晶体材料中，存在的化学键有_____。
(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。

①该晶体的化学式为_____。
②镉原子的配位数是_____。
③碘化镉晶体很容易解离成片状，原因是_____。
(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为_____。(列计算式表达)

3 . 尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
碳酸锂溶解度（g）	1.51	1.43	1.33	1.26	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)Br位于周期表第________周期________族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现________色。
(3)在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止，选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________。
(5)合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为________。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
3Br₂+3H₂O=5HBr+HBrO₃
3HBrO=2HBr+HBrO₃
Li₂CO₃+2HBrO₃=2LiBrO₃+H₂O+CO₂↑
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是________。
(7)重结晶的操作为________。

4 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。

5 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

6 . Ⅰ．金属单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)铁元素在元素周期表中位置为___________。
(2)反应   ，其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择___________(填“”“”或“”)，作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择作催化剂的优势是___________。

(3)上述反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响，(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线，其中表示的是___________(填序号)。

(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是___________。
(5)要使溶液中的比值增大，可加入的物质是___________。

A．少量硫酸	B．少量NaOH溶液
C．少量固体	D．适量蒸馏水

7 . 一种La、Ba、Co、O等元素为代表的新型双钙钛矿阴极材料，晶胞结构如图所示，目前已成为低温固体氧化物燃料电池(IT-SOFCs)的一大研究热点(A点为Ba，A’点为La，B点为Co，晶胞为正方体，棱长为a pm)。下列回答错误的是

A．该晶体的化学式为LaBaCo2O6

B．距离Ba等距且最近的La的数目为12

C．该晶胞密度为

D．Co元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族

8 . 过渡元素钒、锰、铁、镍等在生活、科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)钒广泛应用于航天、化工及能源等行业，与钒同周期且基态原子未成对电子数相同的元素可能位于周期表______区。
(2)与水杨醛缩邻氨基苯酚可形成黄色配合物，应用于科研光度法测定离子浓度。锰在元素周期表中的位置是______。已知与其同分异构体的结构如图1所示，沸点较高的是______(填标号)，原因是______。

(3)铁是构成血红蛋白的必要成分，血红蛋白携氧后的配合物结构如图2所示(部分氢未画出)。中心的配位数为______，与血红蛋白中的配位能力______(填“强于”或“弱于”)，原因是______。
(4)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染及溃疡等，人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，已知某缺陷砷化镍的组成为，其中元数只有+2和+3两种价态，则为______

9 . 砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：
   
已知：
①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；
②微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。
(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。

10 . 如下是科学家们预期的一种含硒催化剂对亲电卤化的催化机理，NBS反应后转变为X。下列说法错误的是

A．反应方程式为	B．B1到B1—Br发生了氧化
C．Br—Br中的Se为杂化	D．Se为p区元素