1 . 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物

B．简单离子半径：Y>Z>W

C．阴离子的还原性：Y>W

D．甲中阴阳离子个数比1∶1

2 . 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单离子的半径

B．单质的熔点高于单质

C．化合物中都满足8电子稳定结构

D．、、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应

3 . R、T、U、V、W属于短周期主族元素。R的原子半径在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，U元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，V元素与U元素最外层电子数相同，W元素和T元素可以形成和两种化合物。下列叙述正确的是

A．R与T形成的两种化合物中化学键类型相同

B．T、W简单氢化物的稳定性和熔沸点都是

C．简单离子半径：

D．这五种元素中电负性最大的是W元素

4 . 随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)d的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点___________(填“高”或“低”)，原因是：___________；x与e形成的化合物电子式为___________
(2)比较g、h常见离子的半径大小：___________(填化学式，下同)；比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________。
(3)x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶1∶1∶3，其化学式为___________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式___________。

5 . X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，X和W形成化合物的水溶液0.1mol/L时。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：

D．因H－O键的键能大于H－S键的键能，所以X与Y组成的简单分子比X与R组成的简单分子稳定

7 . A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

B	C
	D

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1∶1

C．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

D．原子序数为116的位(Lv)元素与B元素同族

8 . 下列实验结果不能达成相应实验目的的是

	A	B	C	D
目的	探究温度对平衡移动的影响	比较元素的非金属性	探究△H与反应历程的关系	探究气体体积与的分子数的关系
实验方案	2NO2(g)N2O4(g) △H<0			电解水(添加稀硫酸)
结果	左侧气体颜色加深，右侧气体颜色变浅	烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊	测得△H=△H1+△H2	H2与O2的体积比约为2∶1

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用名称表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。
(5)下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr，
只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________。

10 . 短周期主族元素A、B、C、D、E常见稳定结构、相关信息、性质如表：

A+	B2-	C	D的简单氢化物	E的氢化物的水溶液
电子数为0	离子半径140pm	常见化合价-2、+4、+6	正四面体	强酸溶液

下列说法一定正确的是

A．简单阴离子还原性：E>C

B．D与A形成的化合物的沸点低于B与A形成的化合物的沸点

C．B和E形成的其中一种化合物具有强氧化性

D．C的简单离子半径小于140pm