1 . a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca₂溶液，开始没有沉淀；随着bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

B．元素b所在纵列的单质沸点从上到下依次降低

C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

2 . 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是

A．X位于第二周期第ⅣA族

B．简单离子半径：

C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

3 . 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D	B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸
C．A、C形成的物质属于两性氧化物	D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X、Y与Z分别同周期，其中只有Y为金属。W、Y、Z最外层电子数之和为12；X与Z形成的化合物是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Y

B．气态氢化物稳定性：W＞X＞Z

C．Y的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀

D．W和Z元素能形成一种新型无机非金属材料，具有硬度大熔点高的特性

6 . 元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是

W	X
	Y	Z

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

B．W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物

C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

8 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是

A．可用直接加热s的方法制q	B．r的热稳定性比H2S强
C．元素Z的含氧酸均为强酸	D．q的沸点比PH3低

9 . 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______
A．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素填空，回答相关问题。

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一							①
二			②	③	④
三	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)化学性质最稳定的是_______(填元素符号)。
(2)原子半径最大的是_______(填元素符号)；离子半径最大的是_______(填离子符号)；得电子能力最强的是_______(填元素符号)。
(3)④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为_______。
(4)⑧单质与⑤最高价氧化物的水化物反应制得84消毒液的离子方程式为_______。
(5)③④两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)比较②和⑦两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是_______。