1 . 根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式____，最高价氧化物对应水化物化学式____，其单质与氢气反应的化学方程式为____。
(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式____，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
(3)原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____、____、____、____。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为____。

2 . 现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：

元素	相关信息
A	单质常温下为气体，被人看作理想的“绿色能源”
B	地壳中含量最多的元素
C	焰色反应呈黄色
D	与C同周期，且D的简单离子半径是同周期中最小的

下列说法不正确的是

A．与B同主族的元素有116号元素

B．原子半径C>D>B>A

C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质

D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应

3 . 已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：

按要求回答下列问题：
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为，则
①Y元素在周期表中位于第___周期第___族。
②Y与X形成的化合物X₂Y₂中含有的化学键是___，其电子式为___。
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：__。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素形成的氢化物的分子空间构型为___，其结构式为___，最高价氧化物的分子空间构型为___，其电子式为__。

4 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

5 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价 与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．X与W形成的两种化合物中，阴.阳离子物质的量之比均为1：2

C．Y.Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y

6 . 化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强

C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

7 . 下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

(1)写出元素符号：A___________；C___________。
(2)A的氢化物的电子式为___________；A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________

8 . 短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)D在周期表中的位置是___，写出实验室制备单质F的离子方程式___。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：___。
(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。
II.以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(5)CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：.该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为___。

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

A．非金属性：X<Y<W

B．由这四种元素组成的化合物水溶液可呈酸性

C．元素W的简单氢化物为强酸

D．原子半径：Y<Z<W

10 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素⑩名称为___，在周期表中的位置___。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___，碱性最强的化合物的电子式是：____。
(3)元素④的最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物在溶液中发生反应的化学方程式：___。
(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___。