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1 . 安全气囊在汽车部件中非常重要,它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应:
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为___________ ;某元素的最外层电子数是电子层数的3倍,则其简单离子的电子式为___________ ,能量最高的电子为___________ 层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是___________ ,其水溶液显___________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有___________ 个氮原子(保留三个有效数字);已知获得上述N2需要NaN3130g,反应生成N2的产率是___________ %(产率=×100%)
2NaN3(s)=3N2(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe2O3(s)=3Na2O(s)+2Fe(s)
Na2O(s)+2CO2(g)+H2O(g)=2NaHCO3(s)
(1)上述反应所涉及元素中,某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构,该元素原子结构示意图为
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是
(3)汽车行驶过程中,能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m3N2(S.T.P),其中约含有
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2 . 基态24Cr的核外电子排布式为___________ ;基态35Br-的核外电子排布式为___________ ,原子结构示意图为___________ ;基态Fe原子结构示意图为___________ 。
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2023高三·全国·专题练习
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3 . 某元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=_______ ;基态原子中能量最高的是_______ 电子,核外电子的轨道表示式为_______ 。
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4 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是___________ 。I1(Be)> I1(B)> I1(Li),原因是___________ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na),原因是
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5 . 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为___________ ;比较硅铝的原子半径:r(Si)___________ r(Al)(选填:“>”、“<”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是___________ 。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________ ,推断的依据是___________ 。
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为___________ ;当有1mol C参加反应时,转移的电子数目为___________ 。
完成下列填空:
(1)硅原子的结构示意图为
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040和194,它们熔点差异大的原因可能是
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质,并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为
(4)制备硅铝合金时,在高温真空炉中发生如下反应:
;;
上述反应的最终还原产物为
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2021-04-20更新
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410次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题(已下线)第15讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
6 . 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫,涉及反应:_____________________=_______(未配平)。完成下列填空:
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______ 。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______ ,标出电子转移的方向和数目_______ 。该化学方程式配平系数不唯一,请说明理由_______ 。
(3)氯酸是一元强酸,可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______ ;
②溶液呈碱性的原因是_______ 。
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式
(3)氯酸是一元强酸,可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式
(4)工业烟气中的也可用和的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为
②溶液呈碱性的原因是
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2021高三·全国·专题练习
7 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素,硒与氧为同主族元素,硒的原子结构示意图为____ 。
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8 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题: .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________ 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有_________ 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α =β =γ=90º,a=b=450.25 pm),密度为1.4g cm-3, H-的配位数为______________ , X的储氢质量分数是______________ ,c= ___________ pm (列出计算式即可)。
回答问题: .
(1) Al在周期表中的位置
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数:α =β =γ=90º,a=b=450.25 pm),密度为1.4g cm-3, H-的配位数为
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2020-10-12更新
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4052次组卷
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5卷引用:2020年海南省高考化学试卷(新高考)
2020年海南省高考化学试卷(新高考)(已下线)难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(新高考)(已下线)专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19北京市第一六一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
9 . 写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
(1)核内有10个质子的原子___ 。
(2)核外有10个电子的一价阴离子___ 。
(3)核外有18个电子的二价阳离子___ 。
(1)核内有10个质子的原子
(2)核外有10个电子的一价阴离子
(3)核外有18个电子的二价阳离子
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2012·上海浦东新·三模
10 . 硼矿是无机盐工业的重要原料,硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B2O3·H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4。
(1)上述反应中,核外电子排布式相同的离子有__ ;原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是__ 。
(2)硼元素在元素周期表中的位置是__ ;已知BF3分子的空间构型为平面正三角形,则BF3属于__ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Mg元素的原子结构示意图为__ 。Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2__ (填“强”或“弱”)。
(4)硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+,而是硼酸与水作用时,与水电离产生的OH-结合,导致溶液中c(H+)>c(OH-)。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因__ 。
(1)上述反应中,核外电子排布式相同的离子有
(2)硼元素在元素周期表中的位置是
(3)Mg元素的原子结构示意图为
(4)硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+,而是硼酸与水作用时,与水电离产生的OH-结合,导致溶液中c(H+)>c(OH-)。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因
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