1 . 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：Z___________；E___________。
(2)Y基态原子的电子排布图为___________。
(3)当时，分子中，两共价键的键角为___________度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(4)E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的___________区。

2 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态电子排布式为

B．电子式为

C．氮原子的轨道表示式是

D．的空间结构：(三角锥形)

3 . 我国科学家开发的催化剂可实现还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
(1)基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
(2)题述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。
(3)氨硼烷是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为_______。
(4)已知：(碳化硼)、(氮化硼)的熔点依次为，这两种物质的熔点存在差异的主要原因是_______。
(5)已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为_______，阳离子的配位数为_______。

(6)钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。

①图2中晶胞的空间利用率为_______(用含π的式子表示)；
②图3中晶胞的空间利用率为_______(用含%表示，保留2位有效数字，已知=3.14，=1.414，=1.732)；
③已知图3中晶胞底边长为，高为，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______(用含的式子表示)。

4 . 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：，根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。下列有关说法正确的是

A．价电子排布式为

B．是还原产物

C．中碳原子杂化类型为杂化

D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为

5 . 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
(1)基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
(2)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。

7 . “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是

A．基态磷原子的未成对电子数为3

B．硅在周期表中的位置为第3周期族

C．铁位于元素周期表的区

D．基态硫原子的外围电子轨道表示式为

8 . 下列由事实得出的推断结论不正确的是

选项	事实	推断结论
A	为正四面体结构	也为正四面体结构
B	是半导体材料	也是半导体材料
C	的原子序数为29	基态中电子占据的原子轨道数目为14
D	第族基态原子最外层电子数都是2	基态原子外围电子排布为的元素位于第5周期族

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是

A．中子数为78

B．核外电子排布式为[Kr]5s25p7

C．常温下为紫黑色固体

D．I和I互为同素异形体

10 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为