2 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．氟代丙二酸（HOOC—CF2—COOH）的酸性强于丙二酸（HOOC—CH2—COOH）是因为—CF2—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H+

B．邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键

C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4

D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致

4 . 钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．电负性：O>N>C

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

6 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF)和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为_____。
(2)在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH₃)₃分子间_____(填“能”或“不能”)能形成氢键，GaN属于_____晶体。
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H^＋，而是它结合了一个OH^-，这种电离方式可表示为B(OH)₃＋H₂OH^＋＋_____。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低

B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关

C．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构

(5)Al₂O₃的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______(填“Na^＋”或“AlF₆^3-”)，与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有_____个。

8 . 已知：可发生水解反应，机理如下：

下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是

A．C和Si同为ⅣA族，可推断也能发生与类似的水解反应

B．由轨道杂化理论，推测中间体()中Si采取的杂化类型为sp3

C．C的电负性比Si的大，可推断为分子晶体，为共价晶体

D．Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pπ

9 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：

10 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS₂，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是

A．X有多种同素异形体	B．Y的氧化物对应的水化物具有两性
C．电负性：X<Z<W	D．最简单氢化物的热稳定性：X<Z<W