1 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_____。
(3)关于I～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_____(填字母)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se－Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E.I～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_____(填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄_____H₂SeO₃(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_____。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____。
②Fe原子的配位数为_____。
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g•cm^-3(列出计算式)。

2 . 光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)， 实验室可用BeO、KBF₄ 和B₂O₃在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF₃气体。

回答下列问题：
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。
(2)BF₃的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。
(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。
(4)KBF₄的阴离子空间构型为_________。
(5)三卤化硼的性质如下：

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
熔点/°C	-127	-107	-46	49.9
沸点/°C	-99	12.5	91.3	210

BF₃、BCl₃、 BBr₃、BI₃的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。
(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，   α=β=γ=90°， 则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表KBBF的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

3 . 中国科学家在国际上首次实现了CO₂到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO₂、H₂和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO₂的空间结构为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H₁C₁O₁_______∠C₁C₂O₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺。
   
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
②(CH₃NH₃)PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③有机阳离子可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______。
④_______(填“A”或“C”)代表I^-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。N_A为阿伏加德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

6 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________， 钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________ (填序号)
①σ键             ②π键            ③氢键            ④配位键          ⑤离子键
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。

7 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为___；第一电离能χ(P)__χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为__，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是___。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键        B.配位键       C.σ键        D.π键        E.极性键        F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

8 . 很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___________。
②Ti的基态原子共有___________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为_______，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为dg·cm^-3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g·cm^-3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(N_A可近似取6×10²³，=1.7)

9 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

10 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。