1 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)NaBH₄是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H₃BO₃)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm^-3。(已知正六边形面积为，a为边长，N_A表示阿伏加 德罗常数)

2 . 镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级原子轨道数为____，电子云轮廓图为_____；基态铁原子价层电子未成对电子数为_____。
(2)第一电离能镁_____铝(填>、<、=)
(3)CuSO₄·5H₂O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O。晶体中含有的化学键类型为_______
a.离子键       b.共价键       c.配位键       d.氢键       e.金属键
(4)FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe₂O₃、H₂O、SO₂、SO₃等，其中CuO的熔点为1026℃。
①H₂O分子中氧原子的杂化类型是______，分子的立体构型是_____。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______，
②CuO的晶体类型是_____。
③SO₂与SO₃中，属于非极性分子的是______，SO₂在溶剂水与溶剂CCl₄中，相同温度能溶解更多SO₂的溶剂是________
④铁的晶胞结构如图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体的密度为___________g/cm³。

3 . 复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆
(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。
(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。
② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。

4 . 、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一种元素，且原子序数依次增大。、、三种元素原子的最外层电子数相同，与能够形成原子之比为的化合物，是前四周期基态原子含有未成对电子数目最多的元素，与形成的晶体结构如图所示。试用元素符号回答下列问题：
     
（1）、、三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）与两种元素能够形成两种常见的化合物，则在这两种化合物分子中，原子的杂化方式分别为______和______，且这两种分子____（填选项）。
A 都是极性分子   B 都是非极性分子   C 其中一种是极性分子另一种是非极性分子
（3）元素处于周期表的____区，其单质晶体堆积模型的名称为_____。
（4）元素的基态原子价层电子排布图为______。
（5）已知能溶于某浓度的硝酸中，得到蓝色溶液的同时，会逸出一种与互为等电子体的纯净气体，则该反应的化学方程式为_____。经研究证实，所得溶液呈蓝色，是因为溶液中含有由、、三种元素形成的一种配位离子，试写出该离子的结构式______。
（6）由晶体的晶胞可知，离子呈简单立方堆积模型，形成立方体空隙，则离子对这些立方体空隙的填充率为_____。

5 . 、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。
A．含离子键、σ键               B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键               D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E₁为__________kJ/mol；△H₂>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH₃分子的立体构型为______。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则a²c=_______________(列出计算式)。

6 . 化学与生活密切相关。
I.K₂Cr₂O₇曾用于检测司机是否酒后驾驶：(橙色)+CH₃CH₂OH→Cr³⁺(绿色)+CH₃COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH₃COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr³⁺等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl₂浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl₂]₂溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键          E.范德华力        F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl₂]^-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则锌晶体的密度为___g/cm³(用含a的代数式表示)。

7 . 2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和 LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
（1）基态 Ti 原子的价层电子排布图为____。
（2）在第四周期 d 区元素中，与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________。
（3）金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为______。

（4）已知第三电离能数据：I₃（Mn）＝3246 kJ·mol^-1，I₃（Fe）＝2957 kJ·mol^-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______。
（5）据报道，在 MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成 CO₂，在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________CO₂中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（6）Co³⁺、Co²⁺能与 NH₃、H₂O、SCN^-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co（NH₃）₆]³⁺含______mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN^-的结构式为[S＝C＝N] ^-，SCN^-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______（填元素符号）。
（7）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原 TiCl₄（g）制备钛。已知：LiCl、TiCl₄的熔点分别为 605℃、－24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是________。
（8）钛的化合物晶胞如图所示。

二氧化钛晶胞如图 1 所示，钛原子配位数为______。氮化钛的晶胞如图 2 所示， 图 3 是氮化钛的晶胞截面图（相邻原子两两相切）。已知：N_A是阿伏加 德罗常数的值，氮化钛晶体密度为 d g·cm^-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________pm。

8 . 铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)基态铬的价电子排布式为_____________，其单电子数目为______________。
(2)Cr(NH₃)₃F₃中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)NH₃中N的价层电子对数为____________，已知Cr(NH₃)₃F₃中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_____________，NH₃与Cr³⁺成键后，N的杂化类型为       ____________。
(4)Cr(NH₃)₃F₃固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是________________。
(5)将Cr(NH₃)₃F₃在充足氧气中灼烧有Cr₂O₃生成，从Cr₂O₃晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ρg/cm³，六棱柱的体积为Vcm³。六棱柱结构内部的小白球代表________(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加 德罗常数N_A =___________mol^-1(用含M，V，ρ的代数式表示)。

9 . 我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

10 . （NH₄）₃[Fe（SCN）₆]、[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄] 、K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄]中,配体为CH₃CN和TCNE（ ）。
①CH₃CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。
②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。
（5）K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe₃C生成, Fe₃C 的晶胞结构如图所示:

Fe₃C的密度为　___（列出计算式）g·cm^-3。