2 . 乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。
(2)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子，如图所示：

①配离子中含有的化学键类型有___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则___________是Na⁺最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
·
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。
②若合金的密度为ρg/cm³，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。

5 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：

(1)基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a．       b．       c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：

①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。

已知：，阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是_________。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________。

6 . 2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．该物质中含有2mol配位键

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸

D．离子半径：Z+˂W2+<X2-

9 . 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。

A．Sc3+

B．Cr3+

C．Fe3+

D．Zn2+

(3)K₃[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，lmol K₃[Fe(CN)₆]含有_______ molσ键；Ti³⁺能形成化合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，该化合物中Ti³⁺的配位数为_______。
(4)Ni(CO)₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl₄、苯等有机溶剂的原因：_______。
(5)纯水电离产生H₃O⁺、OH^-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。
①H₂O分子的键角小于H₃O⁺离子的键角，原因是_______。
②画出可能的一种结构式_______。
(6)TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-xN_y，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，若用N_A表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为_______g/cm³。
②图乙的结构可用化学式TiO_2-xN_y表示，其中x=_______。

10 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：
(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_______(填标号)。
A.酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
B.C₂H₄分子中的H原子与C原子之间形成s-sp²σ键
C.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
D.H₂S和NH₃均是价层电子对数为4的极性分子，且H₂S分子的键角较小
E.冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H …O，具有“分子密堆积”特征
(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见下图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_______，12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。

(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，它们能与碱金属离子作用并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。由于烯烃难溶于水，故被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。
①烯烃难溶于水的原因是_______。
②若在烯烃中溶人某冠醚，与KMnO₄发生如下所示的变化后，氧化效果明显提升。加入该冠醚后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_______。
KMnO₄₊
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是_______(填标号)。

A．苯

B．三氧化硫

C．四氯化碳

D．环己烷

(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_______。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_______。