解题方法
1 . 根据信息回答下列问题:
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
(1)通过分析电负性的变化规律,确定
元素电负性的最小范围_______ 。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:
A.
B.
C.
D.SiC
①属于共价化合物的是_______ (填字母)。
②
易与水反应生成生成一种刺激性气味的气体,写出反应的化学方程式_______ 。
(3)
溶液在实验室里可以用来制备
,写出制备
的离子方程式_______ 。
Ⅱ.元素原子的第一电离能
随原子序数呈周期性变化,请回答:
(4)
的第一电离能小于
,从原子结构的角度解释其原因_______ 。
(5)与
同一周期,第一电离能最大的元素是_______ (写名称)。
Ⅰ.元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性:
元素 | ![]() | ![]() | ![]() | C | ![]() | ![]() | ![]() | N | ![]() | O | H |
电负性 | 1.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 0.9 | 1.0 | 3.0 | 1.8 | 3.5 | 2.1 |
(1)通过分析电负性的变化规律,确定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d4bfec59bbbcd83de9ffcb3948ee6d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e199cac631f8a41f554fc592aad6fc28.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
①属于共价化合物的是
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d4bfec59bbbcd83de9ffcb3948ee6d4.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
Ⅱ.元素原子的第一电离能
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b53e15b86758d76cb5698e25eb01db67.png)
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6efa7aa83e6863fa11e389467cf8e77.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24bcc319b743f6cebadf19d49db5e2a6.png)
(5)与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c7c88a30b40ee13967a0cfd3fe7b8e5.png)
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解题方法
2 . SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题:
(1)C元素所在周期中,第一电离能最大的元素是__ (填元素符号),电负性最大的是__ (填元素符号)。
(2)基态Ti原子的价电子排布式为__ ,能量最高的能级有__ 个空轨道。
(3)甲基硅油结构如图所示,其中Si原子的杂化方式为__ 。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/4a55b050-c0e9-4eba-bb09-79028fd6fa13.png?resizew=264)
(4)Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料,其中CO32-的空间构型为__ ,其含有的共价键类型有__ 。
(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),该合金的化学式为__ 。其结构单元棱长为apm,底面边长为bpm,该合金的密度为___ g·cm-3。
(1)C元素所在周期中,第一电离能最大的元素是
(2)基态Ti原子的价电子排布式为
(3)甲基硅油结构如图所示,其中Si原子的杂化方式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/4a55b050-c0e9-4eba-bb09-79028fd6fa13.png?resizew=264)
(4)Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料,其中CO32-的空间构型为
(5)TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),该合金的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/66fbf3c0-5847-430c-8b64-cb57c57018ac.png?resizew=145)
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2020-03-06更新
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326次组卷
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3卷引用:广东省执信中学2020届高三2月月考理科综合化学试题
解题方法
3 . C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。
(1)Fe在元素周期表中的位置是_____ ,Cu基态原子核外电子排布式为________ 。
(2)C和O的气态氢化物中,较稳定的是________ (写化学式)。C的电负性比Cl的________ (填“大”或“小”)。
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________ 。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/dd68c383-39f1-4218-9339-e1c85e35fa69.png?resizew=425)
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接___________ 个六元环,每个六元环占有___________ 个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接__________ 个六元环,六元环中最多有_________ 个C原子在同一平面。
(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费,为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,回收过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/0ab3ebb4-be78-432a-87cb-5e34a22e4553.png?resizew=365)
①试剂X的化学式为______________ ;
②若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1,则加入Cl2和物质X后,过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________ (设溶液体积保持不变),已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、lg5=0.7。
(1)Fe在元素周期表中的位置是
(2)C和O的气态氢化物中,较稳定的是
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/dd68c383-39f1-4218-9339-e1c85e35fa69.png?resizew=425)
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费,为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,回收过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/25/0ab3ebb4-be78-432a-87cb-5e34a22e4553.png?resizew=365)
①试剂X的化学式为
②若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1,则加入Cl2和物质X后,过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是
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解题方法
4 . C、Si在元素周期表中属于同主族元素,其常见的氧化物分别为CO2、SiO2。请回答下列问题:
(1)锗与碳、硅同主族,写出锗原子基态时的核外电子排布式:____________ 。
(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。
(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察下图中硅晶体的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为____________ ;晶体硅中硅原子与共价键的数目比为____________ 。
(4)下图是二氧化碳的晶胞模型,从晶体类型来看,CO2属于_______ 晶体。图中显示出的二氧化碳分子数有________ 个,实际上一个二氧化碳晶胞中含有_______ 个二氧化碳分子。标准状况下2.24 L的CO2分子中含有的π键的数目为______ 。
(5)在二氧化碳晶胞中,最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶体密度为____________ g·cm-3。
(1)锗与碳、硅同主族,写出锗原子基态时的核外电子排布式:
(2)C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为
(3)二氧化硅结构跟硅晶体结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察下图中硅晶体的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目为
(4)下图是二氧化碳的晶胞模型,从晶体类型来看,CO2属于
(5)在二氧化碳晶胞中,最近的两个二氧化碳分子间的距离为a nm,NA为阿伏加 德罗常数的值,则晶体密度为
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2020-09-22更新
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347次组卷
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3卷引用:辽宁省朝阳市建平县2021届高三9月联考化学试题
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解题方法
5 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________ ,HBrO___________ ,CS2___________ ,NH4H___________ ;
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程___________ 。
(2)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应:④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是:CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析,为什么CF3I水解的产物不是HI的原因___________ 。
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3,再以SO2为原料设计原电池,然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,装置如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/5177ea98-55cf-4283-8f9b-4169a2d9423c.png?resizew=347)
①甲图中A电极上的反应式为___________ 。
②甲图中B与乙图___________ (填“C”或“D”)极相连,进行电解时乙图Z中Na+向___________ (填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________ ;
(5)Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/aae54cd2-3498-4249-acb5-42bf8ead8103.png?resizew=470)
下列关于活化历程的说法错误的是
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程
(2)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1
则反应:④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是:CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF₃I+H₂O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析,为什么CF3I水解的产物不是HI的原因
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3,再以SO2为原料设计原电池,然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4,装置如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/5177ea98-55cf-4283-8f9b-4169a2d9423c.png?resizew=347)
①甲图中A电极上的反应式为
②甲图中B与乙图
③该电解池阴极的电极反应式为
(5)Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/3/aae54cd2-3498-4249-acb5-42bf8ead8103.png?resizew=470)
下列关于活化历程的说法错误的是
A.活化能最大的步骤:中间体2→中间体3 |
B.只涉及极性键的断裂和生成 |
C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 |
D.![]() |
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解题方法
6 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域,请回答下列有关问题:
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)硼氮苯被称为无机苯,其结构如图
,分子中氮原子的杂化方式是___________ 。已知硼氮苯分子在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“大π键”,该“大π键”可表示为__________ (用
表示,其中n表示参与形成大π键的原子数,m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______ 。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/44634320-cab2-4faa-8c2c-299a63ec7544.png?resizew=431)
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(
,
,0),则E原子的坐标参数为___________ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________ pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm,层与层之间距离为333 pm,则晶体密度的计算式为_________ g·cm-3。(已知正六边形面积为
,a为边长,NA表示阿伏加 德罗常数)
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为
(2)硼氮苯被称为无机苯,其结构如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/473a16e7-40f1-4ecb-ac8f-8fe039b5e52c.png?resizew=86)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da5d7ec911924a1943256968288c55eb.png)
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/44634320-cab2-4faa-8c2c-299a63ec7544.png?resizew=431)
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm,层与层之间距离为333 pm,则晶体密度的计算式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f250d8a921cf6c21348183365f6ddfab.png)
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2020-08-03更新
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289次组卷
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3卷引用:山东省菏泽市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(B)
解题方法
7 . 2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和 LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题:
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为____ 。
(2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________ 。
(3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/b9a61eb8-12f7-41e0-b9ce-8bcafddb2d09.png?resizew=74)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/55a59277-f0cf-412c-91d9-1fec9a11d798.png?resizew=436)
(4)已知第三电离能数据:I3(Mn)=3246 kJ·mol-1,I3(Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是______ 。
(5)据报道,在 MnO2的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________ CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)Co3+、Co2+能与 NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3+含______ mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N] -,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______ (填元素符号)。
(7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl、TiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是________ 。
(8)钛的化合物晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/58838f1e-9b13-48ad-8508-ad816622cb39.png?resizew=410)
二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为______ 。氮化钛的晶胞如图 2 所示, 图 3 是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知:NA是阿伏加 德罗常数的值,氮化钛晶体密度为 d g·cm-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________ pm。
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为
(2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称
(3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/b9a61eb8-12f7-41e0-b9ce-8bcafddb2d09.png?resizew=74)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/55a59277-f0cf-412c-91d9-1fec9a11d798.png?resizew=436)
(4)已知第三电离能数据:I3(Mn)=3246 kJ·mol-1,I3(Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是
(5)据报道,在 MnO2的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角
(6)Co3+、Co2+能与 NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3+含
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N] -,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是
(7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl、TiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是
(8)钛的化合物晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/58838f1e-9b13-48ad-8508-ad816622cb39.png?resizew=410)
二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为
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解题方法
8 . 我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破,标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____ 。
(2)AsF3分子的空间构型为_____ ,As 原子的杂化轨道类型为_____ 。
(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____ ,配原子为_____ 。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为__________ ,阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________ (填“增大”“减小”或“不变””,写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________ 示例:Fe3O4写作 Fe2+Fe23+O4)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/10/2438503489118208/2438655754305536/STEM/1059281e-add2-4fbd-b05e-5f89d3807b57.png?resizew=177)
(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=0,0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,______________ 并说明 a=__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/10/2438503489118208/2438655754305536/STEM/0aa9c491-786d-4eee-bfd5-d7724b8414c2.png?resizew=88)
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为
(2)AsF3分子的空间构型为
(3)CO 分子内因配位键的存在,使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合, 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同,为获得更好的导电能力,将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热,使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后, 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化,镍离子的位置虽然没变,但其数目减少,造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体,阳离子的平均配位数为
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(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积,另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙:八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在 LiZnAs 立方晶胞中,Zn 以面心立方形式堆积,Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中,在 a=0,0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布:请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置,
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/10/2438503489118208/2438655754305536/STEM/95d68128-3d3b-40b3-9ffb-cb95c5f9abff.png?resizew=564)
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解题方法
9 . 镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____ ,该能级原子轨道数为____ ,电子云轮廓图为_____ ;基态铁原子价层电子未成对电子数为_____ 。
(2)第一电离能镁_____ 铝(填>、<、=)
(3)CuSO4·5H2O俗名胆矾矾,可用于配制农药和游泳池消毒,其组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O。晶体中含有的化学键类型为_______
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键
(4)FeSO4·7H2O俗称绿矾,在空气中加热分解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等,其中CuO的熔点为1026℃。
①H2O分子中氧原子的杂化类型是______ ,分子的立体构型是_____ 。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______ ,
②CuO的晶体类型是_____ 。
③SO2与SO3中,属于非极性分子的是______ ,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是________
④铁的晶胞结构如图,若晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体的密度为___________ g/cm3。
(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为
(2)第一电离能镁
(3)CuSO4·5H2O俗名胆矾矾,可用于配制农药和游泳池消毒,其组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O。晶体中含有的化学键类型为
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键
(4)FeSO4·7H2O俗称绿矾,在空气中加热分解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等,其中CuO的熔点为1026℃。
①H2O分子中氧原子的杂化类型是
②CuO的晶体类型是
③SO2与SO3中,属于非极性分子的是
④铁的晶胞结构如图,若晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体的密度为
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解题方法
10 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示:
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(1)基态
核外价电子排布图为___________ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(2)甘氨酸(
)的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:___________ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:
。与
互为等电子体的阴离子为___________ (写出1种即可);
(4).
是
的另一种配合物,
的结构为
,则
中含有___________ 个
键;常温下
的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
为液态而非固态,其原因是___________ 。
(5)金属
晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为___________ ;六棱柱底边边长为
,高为
,阿伏加德罗常数的值为
,则
的密度为___________
(列出算式即可)。
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(1)基态
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(2)甘氨酸(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e4200f6d8578a8b73bb6060a70e13bd.png)
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f97fca4ae43795e7a7988dbb23e777a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
(4).
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8430772b5c9d9b8d8d60bffb281d7c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5b4369c95ceb1c576905f3389559f0d.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c0ad7e7853a069537387b5192f73844.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/31/2625912028192768/2626819808854016/STEM/aece9af9-7b4b-4dec-ae5d-77e4b5cb9850.png)
(5)金属
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3ff0ac25e5fc7647473e91280fd1abcd.png)
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