解题方法
1 . 大麻二酚(CBD)具有降血糖、抗肿瘤、抗焦虑等多种生物活性。以下是CBD在医药工业上的一种合成路线，回答下列问题。___________ 。
(2)B的结构为
，其化学名称是___________ ；D中含氧官能团的名称是___________ 。
(3)写出由E生成G的化学方程式___________ ，该反应类型为___________ 。
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有___________ 种。(不考虑立体异构)
①1molY能与2mol[Ag(NH3)2]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是___________ (写出结构简式)。
(5)已知：R-CN
R-COOH．设计以Z与HCN为原料合成
的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：___________ 。
(2)B的结构为
，其化学名称是(3)写出由E生成G的化学方程式
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有
①1molY能与2mol[Ag(NH3)2]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是
(5)已知：R-CN
R-COOH．设计以Z与HCN为原料合成的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：
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2 . 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni2+，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。
(1)基态 Ni2+核外未成对电子的数目为______ 。
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为
，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为_______ 。
(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______ 。
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______ 。
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为________ ；乙的名称为______ 。
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________ (用含π的代式表示)。
(1)基态 Ni2+核外未成对电子的数目为
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为
，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na+、K+，其主要原因为
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为
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3 . 非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为____ ，该能级的电子云轮廓图形为_____ 形。
(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为_____ (填化学式，下同)，酸性由强到弱的顺序为______ 。
(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型的化学键和立体结构的是_______ (填标号)。
a.SO2 b.CS2 c.OF2 d.NO
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为_____ ，EDTA中C原子的杂化方式为_____ ，1molEDTA通过螯合作用形成了_____ mol五元环。
(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为
(2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为
(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型的化学键和立体结构的是
a.SO2 b.CS2 c.OF2 d.NO
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示，EDTA的配体数为
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4 . 【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与
的结构密切相关，的立体构型为____ 。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________ ____ (填标号)。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____ ，Co3+的价层电子排布式为_____ 。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加 德罗常数为____ mol-l。
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与
的结构密切相关，的立体构型为(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（
）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是
A．
B．
C．
D．
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加 德罗常数为
(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“
”表示Si原子，“
”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为
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5 . 
、
均是铬的重要化合物，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________ 。
(2)的结构如图所示。
①下列有关的说法正确的是__________ (填标号)。
A．含离子键、σ键 B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键 D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，
。氧的第一电子亲和能E1为__________ kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________ 。
(3)雷氏盐的化学式为
。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________ 。
②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________ ，配体之一NH3分子的立体构型为______ 。
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有
等，分子有_____________________ (写1种)；画出的结构式：_____________________________ 。
(4)
的晶体密度为
，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为
，高为
，设阿伏加 德罗常数的值为NA，则a2c=_______________ (列出计算式)。
、均是铬的重要化合物，回答下列问题：(1)基态Cr原子的未成对电子数为
(2)
的结构如图所示。①下列有关
的说法正确的是A．含离子键、σ键 B．含离子键、σ键和π键
C．氧原子与中心原子间形成配位键 D．铬显+10价
②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，
。氧的第一电子亲和能E1为(3)雷氏盐的化学式为
。①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为
②其阳离子的中心原子的杂化方式为
③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有
等，分子有的结构式：(4)
的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加 德罗常数的值为NA，则a2c=
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6 . 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
I. 一种 Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：
(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________ 。
(2)该配合物中电负性最大的元素是__________ 。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）
(4)该配合物中 C 的轨道杂化类型为__________ 。
(5)该配合物中 Zn2+的配位数为__________ 个。
Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
(6)ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。
下列说法错误的是__________。（填序号）
(7)立方 ZnS 中，若 Zn2+与 S2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ=__________ g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA）。
I. 一种 Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：
(1)Zn2+价电子轨道表示式为
(2)该配合物中电负性最大的元素是
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）
| A．[He]2s22p3 | B．[He]2s22p2 |
| C．[He]2s22p23s1 | D．[He]2s22p13s1 |
(5)该配合物中 Zn2+的配位数为
Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
(6)ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。
下列说法错误的是__________。（填序号）
| A．立方 ZnS 中与 S2—最近的 S2—有 12 个 | B．两种晶胞中 Zn2+的个数都为4 |
| C．立方 ZnS 中 S2—的配位数为 4 | D．可用 X—射线衍射实验鉴别六方 ZnS 是否属于晶体 |
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7 . 钛单质及其化合物在医疗器械和军工业生产中有重要应用。
(1)基态钛原子核外电子排布式为___________ ；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有___________ 种。
(2)氢氟酸是钛的最强溶剂，可发生反应：Ti＋4HF=TiF4＋2H2↑。
①上述反应涉及的三种元素电负性由强到弱的顺序为___________ 。
②HF和HCl相比较，沸点较高的是___________ ，原因为___________ 。
(3)钛酸钡(BaTiO3)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其制备原理为BaTiO(C2O4)2·4H2O
BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑＋4H2O。
①
中碳原子的杂化方式为___________ ；CO2分子的空间构型为___________ 。
②钛酸钡(BaTiO3)的晶胞为立方晶胞，结构如下图。其中部分原子坐标为W(0，0， 0)、M(1/2，1/2，1/2)、N(1/2，0，0)。
晶胞中Ba与Ti的配位数分别为___________ 、___________ ；X点的坐标为___________ ；若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为___________ (NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm-3。
(1)基态钛原子核外电子排布式为
(2)氢氟酸是钛的最强溶剂，可发生反应：Ti＋4HF=TiF4＋2H2↑。
①上述反应涉及的三种元素电负性由强到弱的顺序为
②HF和HCl相比较，沸点较高的是
(3)钛酸钡(BaTiO3)被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其制备原理为BaTiO(C2O4)2·4H2O
BaTiO3＋2CO↑＋2CO2↑＋4H2O。①
中碳原子的杂化方式为②钛酸钡(BaTiO3)的晶胞为立方晶胞，结构如下图。其中部分原子坐标为W(0，0， 0)、M(1/2，1/2，1/2)、N(1/2，0，0)。
晶胞中Ba与Ti的配位数分别为
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8 . 孔雀石(主要成分为
)和蓝铜矿(主要成分为
)是两种常见颜料。下列说法不正确 的是
)和蓝铜矿(主要成分为)是两种常见颜料。下列说法A．原子半径： | B．电负性： |
| C．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 | D．基态Cu+离子3d轨道上有9个电子 |
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9 . 碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)铝的基态原子的价电子排布式是_________________ 。
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________ ，分子中
键和
键的数目之比为__________ 。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________ 。
(3)Mg2+、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________ 
填“
”或“”
，其原因是__________ ；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________ 。
(4)碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________ 。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________ 
阿伏加 德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
(1)铝的基态原子的价电子排布式是
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是键和键的数目之比为(3)Mg2+、
等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是填“”或“”，其原因是熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：(4)碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为阿伏加 德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。
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2020-01-27更新
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189次组卷
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2卷引用：2020届高三化学二轮冲刺新题专练——物质结构与性质
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10 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。
提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________ 。
(2)硅元素位于元素周期表的___________ 区。基态硅原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为
。
①该物质化学式为___________ ；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________ 个；
③该晶体密度为___________ 
。
含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为
，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入
。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液
。
已知：
为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
，则加入NaF后的实验现象为___________ 。
②样品中硅酸钠的纯度为___________ (用质量分数表示)。
| 氧化物 |  | MgO |  |  |
| 离子键百分数 | 62 | 50 | 41 | 33 |
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：
(2)硅元素位于元素周期表的
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为
。①该物质化学式为
②距离每个B原子最近的Mg原子有
③该晶体密度为
。
含量。(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入
。(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液
。已知：
为强电解质，回答问题：①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
，则加入NaF后的实验现象为②样品中硅酸钠的纯度为
您最近一年使用：0次
