1 . 学习化学一定要领悟好问题情景。
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS₂___________，NH₄H___________；
②用电子式表示Na和S形成Na₂S的过程___________。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ·mol^-1
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol^-1
则反应：④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH₃I和CF₃I发生水解时的主要反应分别是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF₃I水解的产物不是HI的原因___________。
(4)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中SO₂使之转化为NaHSO₃，再以SO₂为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，装置如下：

①甲图中A电极上的反应式为___________。
②甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na^＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为___________；
(5)Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及极性键的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．

3 . 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
I. 一种 Zn²⁺配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：
   
(1)Zn²⁺价电子轨道表示式为__________。
(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）

A．[He]2s22p3	B．[He]2s22p2
C．[He]2s22p23s1	D．[He]2s22p13s1

(4)该配合物中 C 的轨道杂化类型为__________。
(5)该配合物中 Zn²⁺的配位数为__________个。
Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
(6)ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。
   
下列说法错误的是__________。（填序号）

A．立方 ZnS 中与 S2—最近的 S2—有 12 个	B．两种晶胞中 Zn2+的个数都为4
C．立方 ZnS 中 S2—的配位数为 4	D．可用 X—射线衍射实验鉴别六方 ZnS 是否属于晶体

(7)立方 ZnS 中，若 Zn²⁺与 S^2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ=__________g·cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A）。

4 . 在催化剂作用下，与水反应生成的前2步可能机理为：
第1步：
第2步：
……完成下列填空：
(1)已知电负性：。中B的化合价为_______。第1步反应的氧化产物是_______，(填化学式或离子符号)。
(2)的分子空间构型是_______，中B原子的杂化类型是_______。比较与的键角：_______(填“>”、“<”或“=”)，其原因是：_______。
(3)上述机理的第3、4步与第2步类似，最终生成。用化学方程式表示第3步的机理：_______。写出的结构式：_______。根据上述机理，与反应时，所得气体产物为_______(填写化学式)。
(4)分子中B原子与三个O原子构成平面三角形，则B原子的杂化类型是_______。
(5)溶液中存在平衡：。下列叙述正确的是

A．的水溶液显酸性

B．B原子杂化轨道中s轨道的成分：大于

C．上述反应的2种反应物分子中，所有原子都达到8电子构型

D．溶液中还可能存在、等系列微粒

5 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。

①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe²⁺核外电子有___________种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③Fe²⁺与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe²⁺浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe²⁺的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH^-浓度高，OH^-又会与Fe²⁺作用，同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。

(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。

②已知晶体密度为ag·cm^-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。

7 . 完成下列问题。
(1)基态铬的核外电子排布式是：_______，其在周期表中的位置是_______。
(2)可以形成的一种配合物是，表示的是。其中的VSEPR模型为_______，分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩μ衡量，其定义为μ=。
①请写出一种μ=0的分子_______。
②对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间硝基氯苯三种分子的偶极矩由大到小的顺序为_______。
③治癌药物有平面四边形结构，位于四边形的中心，和位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的μ≠0、b的μ=0，则这两者在水中的溶解度大小顺序为_______。
(4)铁有δ、γ、α三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图示。

①晶体中原子的配位数是_______。
②若晶胞边长为a，晶胞边长为b，则这两种晶体的密度比为_______。

9 . 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)。
②的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率()为_______(用含π的式子表示)%。

10 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。