1 . O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。

3 . 下列各项叙述中，正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

4 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

5 . 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

7 . 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4	B．电负性：F > Cl > Br > I
C．第一电离能：Na < Mg < Al	D．原子半径：N > O > F

8 . 下列有关微拉性质的比较中，正确的是

A．原子半径：	B．最高正价：
C．第一电离能：	D．电负性：

9 . 磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________；价电子中成对电子数有___________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是___________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃___________H₃PO₄ (填“＞”或“＜”)
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___________P。(填“＞”、“＜”或 “＝”)
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为___________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个，这些Sn原子所呈现的构型为___________。

10 . 下列叙述正确的是

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D．元素电负性大的原子第一电离能也一定大