1 . 不能说明X的电负性比Y的大的是

A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．与H2化合时X单质比Y单质容易

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：Z<W	B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W	D．简单氢化物的沸点：X<Z

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是

A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种	B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C．中心原子S的杂化方式为sp3	D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

4 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为________，K的元素名称为________。
(2)基态时Q元素原子的电子排布式_________________________________，J元素原子的外围电子排布式______________________。
(3)下列对比正确的是________。
a．原子半径H＞G＞B＞A     b．第一电离能E＞D＞C＞B
c．电负性A＞H＞G＞Q        d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是________。
a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素
(5)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为________。
(6)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是________(填化学式)。
(7)K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为________，其水溶液颜色为________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为________，Ag也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，该配离子的符号为________。

5 . 羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，原因是___。
（3）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是__。
（4）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有__个P原子。

6 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．最高正化合价：

7 . 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。       
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为_______，As 基态原子核外有_______个未成对电子。
(2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是__________。
(3)GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，__________。
(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

GaF₃的熔点超过1000 ℃，可能的原因是_____。
(5)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^-，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为______。
(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________ (用化学式表示)；

8 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为_______，Co^2＋核外3d能级上有_____对成对电子。
（2）Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N₃^-中心原子的杂化类型为________。
（3）Co^2＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]^2＋存在。向含Co^2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]^2＋，其原因是_________________________________________________。
（4）某蓝色晶体晶体结构如图，Fe^2＋、Fe^3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^－，K^＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe^2＋间连接起来形成的空间构型是________。K^＋空缺率（体心中没有K^＋的占总体心的百分比）为_____________。

（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2－作密置单层排列，Ni^2＋填充其中(如图乙)，已知O^2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

9 . I.双氰胺结构简式如图。
   
（1）双氰胺的晶体类型为_____。
（2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B₂H₆ =2LiBH₄
   
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。
（5）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。
A 离子键       B 金属键       C 氢键       D 配位键       E 极性键       F 非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

   
（7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。
（8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=___g·cm^-3(用含a、M、N_A的代数式来表示)。

10 . 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。
（1）锌离子的电子排布式是_____________。
（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。
（3）H₂O的沸点______________(填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。
（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na^＋的配位数为____，若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，若晶体密度为_______g·cm^﹣3。(列出表达式）。

（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。