1 . 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

	A
D	B	E
	C

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E>C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

2 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．电负性：C<N<O

C．热稳定性：HF<HCl<HBr

D．第一电离能：Na<Mg<Al

3 . 已知M、N两种元素分别位于s区、p区，下列说法中错误的是

A．基态时，N原子的最外电子层上的电子数一定比M原子的多

B．N元素的电负性不一定比M元素的大

C．由M、N两种元素所形成的化合物中，N一定显负价

D．若M、N原子的电子层数相同，则原子半径：M > N

4 . 下列说法正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

D．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

5 . 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（        ）

A．电负性：Z>M>Y

B．离子半径：M->Z2->Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

6 . 氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H₂S
c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物(CH₃)₃N与盐酸反应，离子方程式为：(CH₃)₃N+H⁺=[(CH₃)₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键        b.配位键       c.氢键          d.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

7 . 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。
(2)N₂分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH₃的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。
(3)热稳定性：NH₃_____PH₃（填“>”或“<”），沸点：N₂H₄______P₂H₄（填“>”或“<”）。
(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol^-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol^-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
(5)SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl₃溶液应加入__________。

8 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

9 . 下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

10 . 图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：

元素编号	A	B	C	D	E
电负性	3．0	2．5	X	1．5	0．9
原子半径（单位nm）	0．099	0．102	0．110	0．143	0．186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；
（2）X的值应为___________（填字母）；
A．3．6            B．3．1        C．2．1            D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_____________
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________