1 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

2 . 三氯化硼（）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：
①的熔点为，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（），同时有白雾出现。
②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成。
据此，某实验小组利用下列装置制备（原理为）。

回答下列问题：
(1)分子的空间结构为__________。
(2)装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。
(3)实验装置合理的连接顺序为_______→D→B。（装置可重复使用）
(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。
(5)写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。
(6)测定产品中氯元素的含量。
称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入溶液使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为），振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定（发生反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。
①达到滴定终点时的现象为_________。
②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

4 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A．实验室制乙炔	B．验证羟基活化苯环
C．验证牺牲保护	D．制备晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D
加热融化硫固体	减缓水体中钢铁设施的腐蚀	制备硫酸四氨合铜晶体	制备明矾晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：
(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。
(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。
(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，会产生的不良结果是_______。
(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。
(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%()

8 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

9 . TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm－3)	水溶性
TiCl4	－24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂•2H₂O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。

A．

B．

C．

D．

(5)利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L^－1K₂CrO₄溶液作指示剂，用1.00mol•L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O=TiO₂•nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl₄反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl₄的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。

10 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g⋅mol⁻¹)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。
Ⅰ.制备a₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na₂SO₃溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
(1)中心硫原子的杂化方式为___________。
(2)使用煮沸过的蒸馏水配制Na₂SO₃溶液的目的是___________。
方法二：硫化碱法。装置如图所示。

(3)①仪器d的名称为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________。
③装置C中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO_2.该反应的化学方程式为___________。
④实验过程中，为了保证Na₂S₂O₃·5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_________。
Ⅱ.Na₂S₂O₃的应用
(4)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L⁻¹H₂SO₄和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2=2I⁻+)
①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。
②由计算可得Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为___________。